1、选择题  一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是（?）
A．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断：即可以正移或逆移，还可以不移动
B．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化
C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小
D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小

参考答案：AB

本题解析：颜色的深浅和单质碘的浓度大小有关系，又因为该反应是体积不变的，所以A正确；任何化学反应都会伴随着能量的变化，因此改变温度平衡状态一定发生移动，B正确；由于体积不变，所以在加入HI气体相当于是增大压强，平衡是不变的，因此转化率不变，C不正确；颜色变浅，只能说明单质碘的浓度减小了，但反应速率不一定是减小的，D不正确，答案选AB。
点评：该题在解答时需要注意的是颜色的深浅和平衡是否移动及移动的方向是没有关系的，单质碘的浓度只要增大，颜色就会变深，而只要正逆反应速率不相等，平衡状态就会发生变化，所以必须灵活运用勒夏特例原理。

本题难度：一般

2、选择题  在温度不变，恒容的容器中进行反应H2?2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为（　　）
A．等于10s
B．等于12s
C．大于12s
D．小于12s

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （8分）在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式	K (T1 )	K (T2)
F2+H2 2HF?	1.8 ×1036	1.9 ×1032
Cl2+H2?2HCl?	9.7 ×1012	4.2 ×1011
Br2+H2 ?2HBr	5.6 ×107	9.3 ×106
I2+H2?2HI	43	34

参考答案：（1）ac（2）①nA/6tA?②c?（3）d

本题解析：（1）平衡常数越大，反应物的转化率越大，即反应正向程度越大，因此氢化物的稳定性就越强。
（2）①根据图像可知在在0～tAmin内，生成的碘化氢是nAmol，则消耗氢气是0.5 nAmol，所以反应速率是nA/6tAmol/(L·min)。
②因为反应前后体积不变，所以混合气的密度始终是不变的。B点最先达到平衡状态，所以B点对应的温度高。由A点到B点碘化氢的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，所以n(HI)/n(H2)减小。降低温度，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是吸热反应。
（4）HF属于弱电解质，存在电离平衡HFF－＋H＋。稀释有利于电离，即在稀释过程中氢离子和氟离子的物质的量是增加的，但其浓度是增大的，所以OH－的浓度是增大的。HF的物质的量是减小的，浓度也是减小的。电离度和温度有关，稀释是不变的，因此正确的答案是d。

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(? )
A.2.5mol C
B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）
C.1.5 mol B和1.5 mol C
D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

参考答案：A、B

本题解析：A正确，该反应为等体积反应，在恒温恒容的条件下，投料量成比例达平衡时即为等效平衡，平衡后各组分的百分含量相同；所以，加入2.5mol C与加入3mol C互为等效平衡，而3molC又相当于加入2molA和1molB；起始时加入2 mol A和2 mol B与加入1 mol A和1 mol B互为等效平衡，所以，当再加入1molA时，平衡后A的体积分数大于a%；B正确，10 mol He为无气体，不影响平衡移动，所以2 mol A、1 mol B和10 mol He相当于加入2 mol A、1 mol B，其理由与A一样；C错，1.5 mol B和1.5 mol C相当于加入1 mol A和2 mol B，而开始时充入2 mol A和2 mol B与开始时充入1 mol A和1 mol B互为等效平衡，则加入1 mol A和2 mol B，又相当于在开始时充入1 mol A和1 mol B基础再加入1 mol B，则平衡时A的体积分数小于a%；D错，2 mol A、3 mol B和3 mol C相当于加入4 mol A和4 mol B与开始时充入2 mol A和2 mol B互为等效平衡，即平衡后A的体积分数为a%

本题难度：困难

5、选择题  如下图所示，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分别通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是（?）

A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
B．若x∶y＝1∶2，则平衡时，M中的转化率：A>B
C．若x∶y＝1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
D．若x＝1.2，y＝1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v正<v逆

参考答案：A

本题解析：A项，　A(g)　＋　3B(g) 2C(g)
起始/mol? x? y? 0
M平衡/mol? x－a? y－3a? 2a
N平衡/mol? x－b? y－3b? 2b
若＝，则x＝y，正确。
B项，M中转化率：
α(A)＝×100%
α(B)＝×100%
若x∶y＝1∶2则
α(A)＝×100%　α(B)＝×100%
α(A)<α(B)，错误。
C项，A(g)＋3B(g) 2C(g)　　　Q
1 mol?192 kJ
m?172.8 kJ
m＝＝0.9 mol
由于x的值不确定，所以A的转化率不确定，错误。
D项，　　　A(g)　＋　3B(g)?2C(g)
起始/mol? 1.2? 1? 0
平衡/mol? 1.0? 0.4? 0.4
K＝＝10
Qc＝＝
K>Qc，所以v正>v逆，错误。

本题难度：一般