1、选择题  已知反应mA(g)+nB(g)qD(g)的△H＜0，m+n＞q，在一个体积固定的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A．增加A的质量，B的转化率降低
B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
C．通入稀有气体压强增大，平衡向正反应方向移动
D．B的正反应速率是A的逆反应速率的n/m

参考答案：D

本题解析：A是气体，增加A的质量，则平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A不正确；正反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动。又因为正反应是体积减小的，所以混合气体的平均相对分子质量变大，B不正确；通入稀有气体压强增大，但物质的浓度不变，平衡不移动，C不正确；根据反应速率在之比是相应的化学计量数之比可知，D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  一定温度下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）＋6H2（g）反应热和化学平衡常数为(? )
A．2△H和2K
B．-2△H和 K2
C．-2△H和 K-2
D．2△H和-2K

参考答案：C

本题解析：反应热和化学计量数成之比，即反应热是-2△H；平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，选项C正确，答案选C。

本题难度：简单

3、计算题  （18分）(1)1 mol O2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6 kJ，若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：__________________________________。
(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，请写出下列转化的方程式，并注明反应类型。
丙烯? → 聚丙烯
___________________________________________________?
(3)将N2、H2置于容积为2L的密闭容器中，发生反应，反应进行到4S末，测得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。则用氮气浓度的减少来表示该反应速率为__________ 。
(4)在500ml密闭容器中,将2mol A和1molB混合加热到500℃，达到平衡
2 A(g) +B (g) 3C(g)?K = 16求A转化为C的转化率为__________。
(5) 在密闭容器中发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，A的浓度为原平衡的2.1倍，则 a? _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
(6) 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，反应的化学方程式为______________________________________

参考答案：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)?ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

0.125mol/(L.S)? 57.1%? <? 2N M

本题解析：（1）燃烧热是指再一定条件下，1mol可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物时所放出的热量，根据题意可知，1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量是483.6 kJ÷2＝241.8 kJ。又因为1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，所以18g水蒸气转化为液态水放出的热量是2.444 kJ×18＝44kJ，所以氢气的燃烧热是（241.8＋44）kJ/mol，则相应的热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)?ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。
（2）丙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，方程式为。
（3）生成氨气是2mol，则消耗氮气是1mol，所以氮气的反应速率是＝0.125mol/(L.S)。
（4）? 2 A(g) +B (g) 3C(g)?
起始浓度（mol/L）? 4? 2? 0
转化浓度（mol/L）? 2x? x? 3x
平衡浓度（mol/L）? 4－2x? 2－x? 3x
所以
解得x＝1.142
因此转化率是1.142÷4×100％＝57.1%。
（5）将气体体积压缩到原来的一半的瞬间，A的浓度为原平衡的2倍，但平衡时A的浓度为原平衡的2.1倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，所以a小于 c＋d。
（6）根据图像可知，反应进行到t1时，N减少了2mol，M增加1mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为2N M。

本题难度：一般

4、填空题  (6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：?；
（2）0~2min末，X的平均反应速率为?mol·L-1·min-1；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是?
?。

参考答案：(1)Y（g）+2Z（g）3X（g）（2）0.1（3）反应已达到平衡。?（2×3=6分）

本题解析：（1）根据图像可知，反应进行到3min时，Z和Y的物质的量分别减少0.4mol、0.2mol，X的物质的量增加0.6mol。所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为Y（g）+2Z（g）3X（g）。
（2）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以0~2min末，X的平均反应速率为。
（3）根据图像可知，3min后物质的浓度不再发生变化，所以反应达到平衡状态。

本题难度：一般

5、选择题  有mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）反应，经10 min达到平衡，结果A的浓度减少了，B的浓度减少了，C的浓度增加了，然后增大容器容积，A、B、C的体积分数不变，则m∶n∶p∶q为
[? ]
A．1∶3∶2∶2　　　
B．2∶3∶3∶2 　
C．1∶3∶2∶1　
D．3∶1∶2∶2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般