高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》答题技巧（2019年最新版）(四) 2020-07-07 23:00:38 【大 中 小】 1、填空题  欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。 （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： （2）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131．6 kJ热量。该反应的热化学方程式为                    。 （3）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。 Ⅰ．计算K1=        。 Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）           。 （4）CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0．4 molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：               。 （5）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在 650 ℃下工作的燃料电池，其负极反应式：则 正极反应式：___          ，电池总反应式                 。 参考答案：（1）5、4、6、5、4、2、6（2）C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，ΔH=＋131.6 kJ?mol—1（3）①Ⅰ．0.5625 Ⅱ．c（4）c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)（5）O2 +2CO2+4e-=2CO32-, 2CO+O2=2CO2 本题解析：（1）反应中C元素的化合价由0升高为+4价，一个碳化合价变化4，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，1个K2Cr2O7化合价变化6，4和6的最小公倍数为12，由化合价升降总数相等可知，C的化学计量数为3，K2Cr2O7的化学计量数为2，由于产物中有Cr2(SO4)3，所以未知的反应物为H2SO4，最后由质量守恒定律可知得化学反应为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4 本题难度：困难 2、选择题  0.1 mol / L Na2CO3和0.1 mol / L NaHCO3溶液的pH值比较（    ） A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定 参考答案：A 本题解析：Na2CO3溶液中CO32?水解，NaHCO3溶液中HCO3?水解，CO32?的水解程度大于HCO3?的水解，所以0.1 mol / L Na2CO3溶液的pH大，故A项正确。 考点：本题考查盐类水解程度的比较。 本题难度：一般 3、选择题  50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol?L－1 B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)= c(HCO3－) C．饱和食盐水中：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－) D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol?L－1

参考答案：C

本题解析：由溶液 pH计算表达式可得，c(H+)=10－pHmol/L，则pH=4的醋酸中c(H+)=10－4 mol?L－1，A项错误；小苏打的化学式是NaHCO3，属于钠盐、酸式盐，在水中能完全电离，即NaHCO3="=" Na++HCO3－，钠离子不能水解，而HCO3－不仅少部分水解生成碳酸，还有少部分HCO3－电离出碳酸根离子，即HCO3－+H2OH2CO3+OH－、HCO3－H++CO32－，且其水解程度大于电离程度，则饱和小苏打溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)，B项错误；饱和食盐水中溶质为NaCl、溶剂为H2O，前者全部电离为Na+、Cl－，后者部分电离为OH－、H+，根据电荷守恒原理可得：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)，C项正确；25℃时Kw= c(H+)?c(OH－)=1.0×10－14，水的电离是吸热反应，升高温度能促使H2OH++OH－的电离平衡右移，则50℃时Kw= c(H+)?c(OH－)>1.0×10－14，pH=12的纯碱溶液中c(H+)=10－pHmol/L=10－12mol/L，c(OH－)= Kw/ c(H+)>1.0×10－2molL－1，D项错误。
【91考试网考点定位】本题考查考生对溶液pH的了解；考查考生对盐类水解、弱电解质在水中的电离的了解；考查考生对水溶液中离子浓度大小的比较；考查考生对水的电离平衡和离子积常数的了解；考查考生对温度与平衡常数大小关系的了解。
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二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

本题难度：一般

4、选择题  某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是           
①有晶体析出　　②c[Ca(OH)2]增大　           ③pH不变　
④c(H+)·c(OH)－的积不变⑤c(H+)一定增大
A．①
B．①⑤
C．①②④
D．①③

参考答案：B

本题解析：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热。由于氢氧化钙是饱和溶液，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中会析出晶体。溶解度降低，浓度减小，因此碱性降低，所以氢离子浓度增大答案选B。

本题难度：一般

5、填空题  （6分）（用化学用语及必要的文字回答）
（1） 配制碳酸钾溶液要加少量的__   ___，原因是____                                                   。 
（2）FeCl3溶液蒸干并灼烧得到的固体是___   __，原因是______                                                     。

参考答案：（1）__KOH___ （2）___Fe2O3_

本题解析：(1)K2CO3在水溶液里发生电离，电离出的CO32-发生水解，使溶液呈碱性，而加入少量KOH意在利用同离子效应，使得KOH电离出的OH-抑制CO32-的水解。
（2）FeCl3溶液中Fe3+发生水解，水解生成氢氧化铁和氯化氢，在持续加热的情况下，HCl不断挥发，平衡不断正向移动，最后剩余氢氧化铁，再灼烧，氢氧化铁分解失水，最后只剩Fe2O3固体。

本题难度：一般

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