1、填空题  （12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H = —49.0kJ／mo1．
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=?mol/（L·min）
（2）该反应的平衡常数为?。
（3）下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是?。
A．升高温度?B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离?D．再充入lmol CO2和3mol H2
（4）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H= —1275.6kJ/mol
②H2O（g）=H2O（1）?△H= —44.0kJ/mol
则甲醇的燃烧热化学方程式为：?；
（5）如果燃烧甲醇会造成大量化学能损失，如果以甲醇和空气为原料，以氢氧化钠为电解质溶液设计成原电池将有很多优点，请书写出该电池的负极反应：___________________
（6）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A—、H+、OH—。若该溶液M由 pH=3的HA溶液mL与pH=11的NaOH溶液mL混合反应而得，则下列说法中正确的是? __。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H+）+c（OH—）=2×10—7mol·L-1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2

参考答案：（1）0.225 （2分）?（2）16/3(5.33) （2分）?（3）CD（2分）?
（4）CH3OH(l)+ 3/2 O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(L)?△H= -725.8KJ/mol（2分）
（5） CH3OH +8 OH- -6e- = CO32- + 6H2O（2分）（6）AD （2分）

本题解析：
⑴v（H2）="3" v（CO2）=(1.0―0.25)mol/L×3/10min=0.225mol/（L·min）
⑵?CO2（g）+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
C始? 1? 3
C变? 0.75? 2.25? 0.75? 0.75
C平? 0.25? 0.75? 0.75? 0.75

⑶C? D
A、升高温度，平衡逆向移动，n（CH3OH）／n（CO2）减小；B、平衡不移动，n（CH3OH）／n（CO2）不变。
⑷（①+4②）/2得：CH3OH(l)+ 3/2 O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(L)?△H= -725.8KJ/mol
（5） CH3OH +8 OH- -6e- = CO32- + 6H2O
（6）AD

本题难度：一般

2、填空题  有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图所示)，在保持400℃的温度下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。填写下列空白：

(1)SO2的转化率α(A)?α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入少量的氩气，A容器化学平衡?移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，再次达到平衡后，B容器中SO3在混合气体中的体积分数?。(填“增大”、“减小”或“不变”)

参考答案：(1) ?>? (2)?逆向? (3)?增大

本题解析：(1)?可以先理解为A容器的体积保持不变，二者都达到等效平衡，此时，对于A中物质的量来讲，比原来减小，再让容器体积发生变化，可以理解为对于A来说是增大压强平衡右移，转化率增大，所以有α(A) > α(B)。 (2) 充入少量氩气后，A的体积增大，平衡逆向移动。(3) 达到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反应气体，若平衡不移动，三氧化硫的体积分数都不变，但对于B容器来讲，相当于增大压强，平衡右移，致使B容器中SO3在混合气体中的体积分数增大。

本题难度：一般

3、填空题  (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值?(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：

①0～4 min时间段平均反应速率v(CO)＝?mol·L-1·min-1。
②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝?(要求写出表达式及数值)，CO的转化率＝?。
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20 mol·L-1和0.80 mol·L-1，则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是?。

参考答案：(1)可能增大也可能减小
(2)①0.03?②? 60%?③80%

本题解析：(1)化学平衡常数与温度有关，若正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大；若正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以温度升高，K值可能增大，也可能减小。
(2)①根据图像可知，在4 min内CO的浓度变化为0.12 mol·L－1，所以CO的反应速率为0.12 mol·L－1/4 min="0.03" mol·L－1·min－1。
②由图像可知，反应在4 min时达平衡，CO和H2O的平衡浓度分别为
0.08 mol·L－1、0.18 mol·L－1，CO2和H2的浓度分别为0.12 mol·L－1、
0.12 mol·L－1，所以该反应的平衡常数为：K=
CO的转化率为0.12 mol·L－1/0.20 mol·L－1×100%=60%。
③设达到平衡时CO转化的浓度为x，则达到平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.20－x、0.80－x、x、x。所以根据平衡常数表达式x2/(0.80－x)(0.20－x)=1.0，x="0.16" mol·L－1，CO的转化率为0.16 mol·L－1/0.20 mol·L－1×100%=80%

本题难度：一般

4、选择题  某温度下，反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)，△H <0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，
下列说法不正确的是(? )
A．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深
B．恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小
C．恒容，升温正反应速率减小
D．恒容，充入H2，I2的百分比含量降低

参考答案：C

本题解析：A正确，该反应为等体积反应，压缩体积，平衡不移动，但各组分的浓度均成倍变化；B正确，恒压充入生成物，容器体积增大，反应物的浓度减小，正反应速率开始时速率减小，而开始时逆反应速率突然增大；C错，恒容，升温正反应速率增大；D正确，恒容，充入H2，I2的转化率增大，再次平衡时百分比含量降低。

本题难度：一般

5、选择题  不久前，科学家发现了一种新能源——“可燃冰”晶体．它的主要成分是甲烷与水分子(CH4·xH2O)．据测定1 m3这种晶体可释放出140 m3甲烷气体(设气体体积已折算成标准状况，可燃冰的密度近似为1 g·cm-3)．试推算该“可燃冰”中，CH4与H2O分子个数比为
A.1∶6
B.1∶7
C.1∶8
D.1∶9

参考答案：C

本题解析：根据甲烷的体积求其物质的量及甲烷的质量，进而求H2O的质量和物质的量．

本题难度：一般