1、选择题  下列说法错误的是
A.由单质A转化为单质B，ΔH=+119kJ/mol
B.可知单质A比单质B稳定
C.灼热的碳与CO2反应既是氧化还原反应，又是生成物总能量高于反应物总能量的反应
D.决定化学反应速率的根本因素是参加反应的各物质的结构和性质
E.对于一个可逆反应（ΔH<0）达到平衡后，升高温度可以增加活化分子的百分数，提高有效碰撞的次数，使V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
F.从而使化学反应平衡逆向移动

参考答案：D

本题解析：试题分析：A吸收能量生成B，说明B的能量比A高，B不稳定，A正确；炭与二氧化碳生成一氧化碳，炭是还原剂、二氧化碳是氧化剂，该反应是吸热反应，生成物能量比反应物能量高，B正确；影响反应速率的根本因素是参加反应的反应物的性质，C正确；升高温度，使一部分普通分子变成活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加。正反应放热，升高温度，V正增大的倍数小于V逆增大的倍数，平衡向逆反应方向移动，D错误。
考点：化学反应与能量?氧化还原反应?活化分子?有效碰撞?勒沙特列原理
点评：增大反应物浓度、增大压强，活化分子数增加，活化分子百分数不变；升高温度、使用正催化剂，活化分子数增加、活化分子百分数增加。

本题难度：简单

2、选择题  对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动?
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变?
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②
B．④
C．③
D．④⑤

参考答案：B

本题解析：A是固体，增加A的质量，反应速率和平衡都不变，①不正确。升高温度或增大压强，反应速率一定是增大的，②③不正确。增大B的浓度，v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动，④正确。催化剂只能改变反应速率，但不能影响平衡状态，转化率不变，⑤不正确，所以答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  （1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
①恒容增大H2O (g)的物质的量，则CO的转化率?（填“增大”或“减小”）。
②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是?（填“放热”或“吸热”）反应。
③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：

参考答案：（1）①增大?②吸热?③8．0? 1
（2）①4OH--4e-=O2+2H2O （3分） ②D?③ 阴极氢离子放电，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大（其它各2分）

本题解析：本题考查化学反应的限度、化学平衡及电解原理的应用。（1）①恒容增大H2O (g)的物质的量，H2O (g)的浓度增大，平衡正向移动，则CO的转化率增大；②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，结合温度对化学平衡的影响规律：升温平衡向吸热方向移动，则正反应是吸热反应；③分析表中数据可知，CO的浓度变化为1.6 mol·L-1，结合反应方程式知，H2O的浓度变化也为1.6 mol·L-1，H2O的起始浓度为8.0 mol·L-1，x=8.0；将表中各物质的平衡浓度代入该反应的平衡常数表达式K=c（H2）c（CO2）/c（CO）c（H2O）计算得K=1；（2）电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，①根据题给装置图分析，左侧电极与外加电源的正极相连，作电解池的阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O；②右侧电极与外加电源的负极相连，作电解池的阴极，电极反应式为2H+ + 2e- = H2↑，该极区产生氢氧根，制得的氢氧化钾溶液从出口D导出；③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，原因是阴极氢离子放电，促进水的电离，氢氧根离子浓度增大

本题难度：一般

4、选择题  已知氟化氢气体存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF；若平衡时混合气体的平均摩尔质量为42 g·mol -1，则(HF)3在平衡混合气中的体积分数为
A．小于10%
B．大于10%
C．等于10%
D．大于或等于10%

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列是反应2A?+?3B?=?C?+?4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是?
[?]
A．v(A)=0.6mol/(L·s)?
B．v?(B)=0.9mol/(L·s)? ?
C．v?(C)=0.4mol/(L·s)?
D．v(D)=1.0mol/(L·s)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单