1、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A.铝与氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH－=AlO2－+ H2↑
B.偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液：Al3+ +3AlO2－+ 6H2O = 4Al(OH)3 ↓
C.醋酸去除水垢：CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O
D.等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +2OH－+2HCO3－="?" BaCO3↓+CO32－+2H2O

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式正确的是?（?）
A．用醋酸除去水垢：
B．苯酚与碳酸钠反应：
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：

参考答案：C

本题解析：A项，醋酸属于弱酸，不能拆成离子形式，正确写法是
；B项，苯酚属于弱酸，酸性弱于H2CO3，所以该反应不能发生；D项，正确写法是。

本题难度：简单

3、选择题  Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是
A.Na+
B.OH —
C.CO32—　
D.Cl—

参考答案：D

本题解析：试题分析：铁离子、铝离子和OH－以及CO32—等都不能大量共存。根据离子的物质的量之比可知，溶液中负电荷数多于正电荷数，因此溶液的电中性可知，X应该是氯离子，答案选D。
考点：考查离子共存以及离子浓度大小比较等
点评：在判断溶液中离子种类时，除了首先利用共存关系判断外，有时还需要借助于电荷守恒进行，在答题时需要注意到。

本题难度：简单

4、选择题  下列离子方程式正确的是
A.铁与盐酸的反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B.碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D.硫酸氢钾与氢氧化钠：OH-+H+=H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
B、醋酸为弱电解质；
C、不遵循电荷守恒；
D、硫酸氢钾为强电解质，与NaOH溶液反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应．
解答：A、铁与盐酸的反应的这里反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，而不是Fe3+，故A错误；
B、碳酸钡溶于醋酸的离子反应为BaCO3+2HAc═Ba2++2Ac-+H2O+CO2↑，故B错误；
C、铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D、硫酸氢钾与氢氧化钠反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应，离子反应为OH-+H+=H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式书写的正误判断，明确反应的实质及离子反应方程式书写的注意事项即可解答，难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、SO42-、CL-
B.K+、Fe3+、CL-、OH-
C.K+、Na+、CO32-、SO42-
D.Na+、K+、NO3-、SO42-

参考答案：D

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以。A中生成硫酸钡沉淀，B中OH－不能大量共存，C中CO32－不能大量共存，所以正确的答案选D。

本题难度：困难