1、选择题  为使溶液中的3种阳离子A+、B2+、C3+逐一沉淀分离，将含有A+、B2+、C3+离子的水溶液进行如下实验，

关于三种离子的判断正确的是
A．Ag+、Fe2+、Al3+
B．NH4+、Fe2+、Fe3+
C．Ag+、Cu2+、Fe3+
D．Ag+、Cu2+、Al3+

参考答案：D

本题解析：根据流程图加入盐酸后生成白色沉淀，可知A为银离子，B为铜离子，由于整个过程体系在酸性中，加入足量硫化氢后产生沉淀是硫化铜，若存在三价铁会和硫离子发生氧化还原反应，故不可能有三价铁离子，加足量氨水后生成沉淀是氢氧化铝。

本题难度：一般

2、填空题  松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种，但主要配料均为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐
(NaCl)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。
(1)有同学利用物质分类的知识，把上述纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)分成一类，你认为这位同学分类的理由是_______________。也有同学把CaO和Na2CO3分成一类，你认为的理由可能是________________。
(2)皮蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为_________和_________（填化学式）。还可能含有_________或___________。

参考答案：(1)都属于盐类；含氧元素的化合物
(2)NaOH；NaCl；Ca(OH)2；Na2CO3

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂应是（　　）
A．AgNO3
B．CuSO4
C．Na2CO3
D．MgSO4

参考答案：A、氯化钡与硝酸银反应，生成不溶的氯化银，但生成的硝酸钡仍能电离出钡离子，且银离子属于重金属离子，不能达到目的，故A不正确．
B、硫酸铜能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，铜离子属于重金属有毒离子，故B不正确；
C、氯化钡与碳酸钠反应生成了不溶的碳酸钡，但在胃中又会和胃酸作用重新生成氯化钡，不能解毒，故C不正确；
D、氯化钡和硫酸镁反应生成不溶的硫酸钡，不会再形成钡离子，而少量镁离子不影响健康，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某无色溶液经定量分析得如下数据

下列有关该溶液的说法中不正确的是
[? ]
A．X、Y均不可能是Fe2+
B．X、Y代表的离子所带电荷电性相反，电量相同
C．该溶液的pH<7
D．若X是H+，则Y可能是I-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A.c（I-）=0.1?mol?L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-
B.由水电离产生的c（OH-）=1×10-10?mol?L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-
C.0.2?mol?L-1NaHC2O4溶液中：Ca2+、Na+、OH-、Cl-
D.加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-

参考答案：B

本题解析：分析：A．Fe3+、ClO-分别与碘离子发生氧化还原反应；
B．由水电离产生的c（OH-）=1×10-10?mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液；
C．NaHC2O4与OH-反应；
D．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液．
解答：A．因Fe3+、ClO-分别与碘离子发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．由水电离产生的c（OH-）=1×10-10?mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液中该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；
C．NaHC2O4与OH-反应生成草酸钠和水，则不能共存，故C错误；
D．加入Al能放出H2的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中Al、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中OH-与NH4+反应，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，选项D为解答的难点，题目难度不大．

本题难度：困难