1、选择题  已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g)? ΔH＝－225 kJ·mol－1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是（?）

A．升高温度
B．增大H2的浓度
C．使用催化剂
D．增大压强

参考答案：A

本题解析：t1时温度升高，正、逆反应速率均突然加快，平衡逆向移动，正反应速率继续逐渐增大，A正确。增大H2的浓度，开始时正反应速率达到最大值，平衡移动过程中速率减小，B错误。催化剂不影响平衡的移动，C错误。由于是气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。

本题难度：一般

2、简答题  为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于?50mL密度为?1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示．请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为______；
（2）放出一半气体所需要的时间为______；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为______
（4）解释反应速率的大小变化原因______
；
（5）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是______．

参考答案：（1）由反应方程式为：2H2O2?MnO2?.?2H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL，故答案为：60ml；?
（2）由图象可知，当时间进行到1min时，需要的时间为1min，故答案为：1?min；?
（3）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，
故答案为：D＞C＞B＞A；?
（4）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，
故答案为：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小；?
（5）该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，
故答案为：此时双氧水已完全分解．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉

参考答案：B

本题解析：A中升高温度反应速率加快。B中浓硫酸和铁在常温下发生钝化，得不到氢气。C中铁能置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率。D中增大反应物的接触面积，加快反应速率，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，紧扣教材，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：一般

4、选择题  实验中要快速制取氢气，最好的方法是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应
B．催化剂能降低该反应的活化能
C．催化剂能改变该反应的焓变
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能