1、简答题 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验序号 | 金属
质量/g | 金属状态 | c（H2SO4）
/mol?L-1 | V（H2SO4）
/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
______
______
______
______
______
______
______
______
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
|
（1）实验4和5表明______对反应速率有影响，______反应速率越快，能表明同一规律的实验还有______（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有：______（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有______，其实验序号是______．
2、选择题 已知A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．升高温度平衡常数K增大
3、选择题 NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是（ ）
A．增大压强能加快化学反应速率
B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C．升高温度能加快化学反应速率
D．改变压强对化学反应速率没有影响
4、实验题 草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:
【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
【提出假设】假设1: 该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3:K＋对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。
【设计、完成实验】
（1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
考试问吧
C（s）＋4D（g）＋Q，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是