1、选择题  某学习小组为了探究?BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O?反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20℃进行实验，所得的数据如下表：

参考答案：A、由于温度升高，反应速率增大，故A正确；
B、实验②、④中，c（Br-）也不相同，故B错误；
C、②、③中，氢离子浓度增大1倍，速率增大到原来的4倍，故c=2，故C正确；
D、③、⑤中，c（Br-）和c（BrO3-）浓度关系，⑤中的二者浓度都比③中的增大一倍，速率增大4倍，v1=4.8×10-8mol?L-1?s-1，故D正确；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大
B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率
C．体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，这是自然界的普遍规律
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  设C＋CO2

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是
A．升温        B．增大反应器的体积      C．增大c（A）    D．降温

参考答案：B

本题解析：A选项升高温度化学反应速率加快。B选项增大反应器的体积，反应物浓度较少，化学反应速率降低。C选项增大A物质的浓度，正反应速率加快，B物质浓度增大，所以B选项是错误的。D选项，该反应为放热反应，降低温度反应速率减慢，反应向放热反应方向移动所以D选项是错误。所以答案选B。
考点：考查影响化学反应平衡移动的相关知识点。

本题难度：一般

5、选择题  等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是（?）

参考答案：A

本题解析：向a中加入少量的CuSO4溶液,部分锌和硫酸铜反应，生成的氢气减少，生成的铜覆盖在锌的表面，构成原电池，加快反应速率，故选A。

本题难度：一般