参考答案：B

本题解析：A、没有告诉标准状况，错误；B、m="n×M=" 2×44=88，正确；C、n=N/NA，N=2×NA错误；D、1molCO2中含有3mol原子，2molCO2含有原子6mol原子，错误。
考点：考查物质的量与其他物理量之间的关系。

本题难度：一般

2、选择题  某金属粉末的混合物11 g，加入到足量的稀H2SO4中，标准状况下产生的气体体积为11.2 L，则此混合物可能是（）
A．Al和Mg
B．Al和Zn
C．Zn和Fe
D．Mg和Zn

参考答案：AB

本题解析：采用平均电子摩尔质量法求解。产生0.5 mol H2需转移1 mol e，故Me-="11" g·mol。平均电子摩尔质量比11 g·mol大的有Mg、Zn、Fe，比11 g·mol小的仅有Al，故答案为A、B。

本题难度：简单

3、选择题  在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（?）
A．具有相同的体积
B．体积均为22.4L
C．具有相同的原子数目
D．具有相同的质量

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  把一只表面被氧化成10.2 g氧化铝的铝条A，放入1 L 1.5 mol／L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1 L，回答下列问题：
（1）甲溶液溶质是 ?（写化学式），其物质的量是 ?;
（2）乙溶液的溶质 ?（写化学式），其物质的量是 ?;
（3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将 溶液 （填甲、乙）L 滴加到 溶液中（填甲、乙）。

参考答案：(1)NaAlO2和NaOH? 0.3 mol NaAlO2、1.2 mol NaOH
(2)Al2 (SO4)3? 0.3 mol
(3)乙? 5/6?甲

本题解析：（1）铝条A中含10.2gAl2O3，放入氢氧化钠溶液中，溶液质量增加12.6g,说明除氧化铝与氢氧化钠反应外，还有铝单质，可得
2Al+ 2NaOH+2H2O="2" NaAlO2+3H2↑?溶液增重
54g? 2mol? 2mol? 6g? 48g
x? y? 12.6-10.2=2.4g
解得? x=0.1mol=y
又Al2O3的物质的量为0.1mol，产生的NaAlO2则为0.2mol，消耗NaOH为0.2mol，所以反应过程中共消耗NaOH0.2mol+0.1mol=0.3mol,产生NaAlO2为0.3mol，余NaOH1.5mol-0.3mol=1.2mol,则甲溶液溶质是NaAlO2和NaOH，其中0.3 mol NaAlO2、1.2 mol NaOH；
（2）由题意可知铝单质也与硫酸反应了，设氧化铝的质量为x，则参加反应的铝的质量为25.8g-x
2Al+3 H2SO4= Al2 (SO4)3? +3 H2↑?溶液增重
54g? 3mol? 1mol? 6g? 48g
25.8g-x? 25.2g-x
解得? x=20.4g，其物质的量为20.4g/102g/mol=0.2mol
此过程中铝消耗硫酸0.3mol，产生硫酸铝0.1mol；氧化铝消耗硫酸0.6mol,产生硫酸铝0.2mol,原有硫酸0.9mol,所以乙溶液的溶质是Al2 (SO4)3，其物质的量为0.3mol；
（3）从（1）、（2）的数值上可判断，甲相对于乙不足，所以无论怎样滴加最终产生的沉淀量相同，两种溶液体积相同，若使滴加的量最小，应把乙滴加到甲溶液中，
3 AlO2-～Al3+? 3OH-～Al3+
0.3mol? 0.1mol? 1.2mol? 0.4mol
共需要Al3+0.5mol,即需乙溶液5/6L2O3、与NaOH、H2SO4的反应；差量法在计算中的应用

本题难度：一般

5、选择题  对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是：
A．该溶液物质的量浓度为10moL／L
B．所得的溶液的体积为22．5L
C．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得