1、选择题  已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH4)a Feb(S04)c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为
A．1：1
B．2：1
C．1：2
D．3：2

参考答案：C

本题解析：根据第一组反应计算硫酸根离子的量，n(SO42-)= n(BaSO4)=9.32÷233=0.04mol
根据第二组反应计算铵根离子的量，n(NH4+)=2n(H2SO4)=2（0.5×0.1-1.5×0.04÷2）=0.04mol
根据电荷守恒得2n(SO42-)= n(NH4+)+ 2n(Fe2+)，n(Fe2+)=（0.04×2－0.04）÷2=0.02mol
所以b：c=0.02:0.04=1:2

本题难度：一般

2、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是?
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的O原子数为NA
B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl-为2NA
C．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA
D．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA

参考答案：C

本题解析：A项11.2L氧气在常温常压下不能按22.4L·mol-1进行换算，所以错误。B项不知溶液的体积，所以计算不出Cl-的物质的量。C项2.4g镁的物质的量为0.1mol，又知道一个Mg原子变成一个Mg2+时失去的电子数是2个，所以0.1molMg变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NA，正确。D项2g氢气的物质的量为1mol，含原子数应为2NA。
点评：熟记以物质的量为中心的计算公式，注意气体的标准状况，此类题属中等难度题型。

本题难度：一般

3、选择题  用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏低的是（　　）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．样品中混有碳酸钠固体
C．容量瓶使用前未经干燥
D．定容时俯视容量瓶刻度线

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子
B．标准状况下，22.4LC2H6中含有7NA个共价键
C．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA
D．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

参考答案：B

本题解析：A不正确，过氧化钠中阴离子和阳离子的个数之比是1︰2，因此0.5mol过氧化钠中阴离子是0.5mol；碳酸钠在溶液中存在水解平衡，方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。根据方程式可知，每消耗1个CO32－，生成2个阴离子，所以在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA；氯化钠是离子化合物，不存在分子，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  150 ℃时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物密度是相同条件下H2密度的(    )
A．96倍
B．48倍
C．24倍
D．12倍