1、选择题  下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．与铜反应时，浓硝酸被还原成NO2而稀HNO3被还原成NO，所以稀HNO3氧化性强于浓HNO3
C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
D．氨水逐滴滴加到硝酸银溶液中，先出现沉淀，后沉淀溶解

参考答案：B

本题解析：与金属反应时，稀HNO3被还原为NO，反应缓慢，浓HNO3被还原为NO2，反应剧烈，所以稀HNO3的氧化性弱于浓HNO3，故B错误。

本题难度：一般

2、填空题  为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，
其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，
内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。

（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为：?。从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：______________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 ?。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？?。
（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是?。
（4）装置D的作用是?。

参考答案：（1）将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；C处出现白色沉淀
（2）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O用F向E中鼓入空气，E内气体由无色变成棕色
（3）应左导管短，右导管长有利于排尽空气?（4）吸收多余的尾气，防止污染环境

本题解析：（1）要除去装置中残留的空气，可以利用碳酸钙和硝酸反应生成的CO2来实现，即将装CaCO3的干燥管下移与稀HNO3反应产生CO2；当装置中空气被排尽后，C中的澄清石灰水会变混浊，据此可以判断E中空气已被赶尽。
（2）硝酸是氧化性酸，和铜反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O。由于NO极易被氧化生成红棕色的NO2，据此可以证明。即操作是用F向E中鼓入空气，E内气体由无色变成棕色
（3）在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色，这说明E中空气没有完全被排尽。由于CO2的密度大于空气的，因此正确的设计应该是左导管短，右导管长，这样才有利于排尽空气。
（4）NO、NO2等都是大气污染物，氢氧化钠溶液的主要是吸收多余的尾气，防止污染环境。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。在注重对硝酸基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

本题难度：一般

3、选择题  0.06 mol Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，将生成的NO2和NO气体全部收集到一试管中，然后将此试管倒扣装有水的水槽中，向此试管中缓慢通入标准状况下一定体积的O2，最终恰好使溶液充满整个试管，则通入O2的体积为
A．896 mL
B．672 mL
C．560 mL
D．448 mL

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在标准状况下将NO2、NO、O2混合并充满容器，将该容器倒置于水中，气体完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液的物质的量浓度M，其数值大小范围为……（ ）
A．0＜M＜1/22.4
B．1/39.2＜M＜1/22.4
C．1/39.2＜M＜1/28
D．1/28＜M＜1/22.4

参考答案：C

本题解析：本题是有关NO2、NO和O2混合气体溶于水的计算问题，要解决这类问题应抓住两个基本反应及由它们演变出的两个反应（Ⅰ）、（Ⅱ），即：
2NO+O2=2NO2……①
3NO2+H2O=2HNO3+NO……②
②×2+①得：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3……（Ⅰ）
①×3+②×2得：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3……（Ⅱ）
由（Ⅰ）、（Ⅱ）式中的系数要思考物质的量的变化，确定和寻找有关反应之间量的比例关系，反应物有无过量等等。
混合气体溶于水的气体体积等于所得溶液的体积，且溶液中溶质的物质的量等于溶于水的气体的物质的量，所得溶液的物质的量浓度为（V/22.4）/V =" 1/22.4" (摩/升)
①若混合气体是NO2和O2，且体积比≤4:1，因为发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的4/5，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为（V/22.4 ×4/5）/V =" 1/28" (摩/升)
若混合气体是NO2和O2，且二者的体积比＞4:1，所得溶液的物质的量浓度大于1/28(摩/升)
②若混合气体是NO和O2，且二者体积比≤3:4，因为发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的4/7，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为（V/22.4 ×4/7）/V = 1/39.2(摩/升)
综合①、②可知，应选择C。

本题难度：一般

5、填空题  （5分）1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体??mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是?。

参考答案：896mL（2分）?　0.4 mol（2分）

本题解析：依题意知n(Cu)=0.02mol,失去电子数为0.04mol
HNO3-----NO2?↑ e-?被还原的硝酸为0.04mol? V(NO2)=0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896ml

本题难度：一般