1、选择题  把3体积NO2气体依次通过装有足量NaHCO3饱和溶液、浓H2SO4和Na2O2的3个装置，最后用排水法收集，假设氮的氧化物不与Na2O2反应，最后收集到_________________体积的气体，该气体的组成为________________。

参考答案：0.5? O2

本题解析：通过装有足量NaHCO3饱和溶液时，3 mol NO2与水反应生成2 mol硝酸和1 mol NO，2 mol硝酸可与足量NaHCO3反应生成2 mol CO2，通过浓H2SO4干燥后，剩余的气体是1 mol NO和2 mol CO2，2 mol CO2和Na2O2反应产生1 mol O2；在用排水法收集时，这两种气体会发生以下反应：4NO+3O2+2H2O====4HNO3，O2过量，剩余O2的物质的量为0.5 mol，所以最后剩余0.5体积O2。

本题难度：简单

2、填空题  （15分）1mol水蒸汽和炽热的焦炭反应生成水煤气，反应吸热131.4 kJ ·mol－1。利用该反应生成的氢气和空气中的氮气合成氨，其反应的△H＜0。氨可以用于制备硝酸。请回答：
（1）生成水煤气的热化学方程式是??；
（2）合成氨需要在较大的压力下进行的原因是??；
（3）温度过高或过低对合成氨的影响是??；
（4）由氨生成HNO3的各步反应的化学方程式是??；
（5）某化肥厂由NH3制备HNO3，进而生产硝铵（NH4NO3）。假设由氨氧化生成HNO3的总产率是85%，而HNO3和NH3完全反应生成NH4NO3。列式计算：
①从NH3制取NH4NO3过程中，用于中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数；
②若氨的消耗总量为100 kg，可生产NH4NO3的量。

参考答案：
（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），△H =" +131.4" kJ ·mol－1
（2）合成氨是体积减少的反应，加大压力有利于平衡向生成氨的方向移动
（3）温度过低反应速率慢；合成氨为放热反应，温度过高反应向氨分解的方向进行
（4）4NH3+5NO4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）①中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数为
②可生产NH4NO3：100kg×46%×=216kg

本题解析：（1）根据题目的叙述和书写热化学方程式的步骤和注意事项，很容易的写出生成水煤气的热化学方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，△H =" +131.4" kJ ·mol－1，注意焦炭的状态为固体，反应吸热△H应为正值，反应的条件可以不用注明。
（2）工业合成氨的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应的特点是：正反应为气体体积减小的放热反应。因此根据平衡移动原理，应采用较大的压强，使平衡向生成氨的方向移动。
（3）在工业上，选择反应条件是既要考虑反应速率，又要考虑反应的产率（即化学平衡）；还要考虑催化剂的催化活性问题。因此在合成氨工业中采用的温度为700K，因为在此温度时催化剂——铁触媒的催化活性最高，同时温度过低反应速率太小，温度过高不利于平衡向生成氨的方向移动。
（4）工业制硝酸采用的是氨氧化法，其反应的化学方程式为4NH3+5NO4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO。
（5）①根据题目要求可知反应的关系为NH3～HNO3、NH3＋HNO3=NH4NO3，假设中硝酸所用的氨气的物质的量为1 mol，则中的硝酸为1 mol。根据题目生产硝酸时的总产率为85%，则生产这1 mol硝酸利用了氨的物质的量为，所以中和硝酸所需的氨占总的氨消耗量的分数为。
②根据上一问可知100kg氨中用于中和硝酸的氨有100kg×46%=46kg。则
NH3＋HNO3=NH4NO3
17? 80
46kg?m(NH4NO3)
所以m(NH4NO3)==216kg。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸，不能使用的试剂是
A．浓硫酸
B．五氧化二磷
C．无水硫酸镁
D．甘油

参考答案：D

本题解析：A、浓硫酸具有吸水性，能使稀硝酸变为浓硝酸，A正确；B、五氧化二磷极易学吸水变为磷酸，所以能使稀硝酸变为浓硝酸，B正确；C、无水硫酸镁具有吸水性，能使稀硝酸变为浓硝酸，C正确；D、甘油是丙三醇与水互溶，不能使稀硝酸变为浓硝酸，D不正确，答案选D。

本题难度：简单

4、填空题  (6分) “神舟”7号宇宙飞船是靠长征Ⅱ(F)型运载火箭发射升空的。该火箭所用的燃料是偏二甲肼〔(CH3)2N—NH2〕，氧化剂是N2O4，产物是氮气、二氧化碳和水。
（1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是_______，产生该气体的化学反应方程式为
_________。
（2）偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为_________________________，当有1 mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为___________。

参考答案：(1)NO2? N2O42NO2
(2)(CH3)2N—NH2+2N2O43N2+2CO2+4H2O? 16 mol

本题解析：本题以新信息为切入点考查了氧化还原的知识。由于所用氧化剂是N2O4，在N2O4中存在N2O42NO2平衡，所以逸出的红棕色气体是NO2。由题意可知(CH3)2N—NH2和N2O4是反应物，产物是氮气、二氧化碳和水。所以方程式：(CH3)2N—NH2+2N2O4?3N2+2CO2 +4H2O，由题意可知，N2O4→N2，化合价降低4，所以当有1 mol偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为2×2×4 mol="16" mol。

本题难度：一般

5、选择题  下列食品添加剂与类别对应不正确的是（?）
A．调味剂——亚硝酸钠
B．防腐剂——苯甲酸钠
C．疏松剂——碳酸氢钠
D．着色剂——叶绿素

参考答案：A

本题解析：A、亚硝酸钠具有毒性，不能用作调味品，故A应用错误；
B、苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故B应用正确；
C、碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，可以使食品变得疏松，能用作疏松剂，故C应用正确；
D、叶绿素显示绿色，能用于着色剂，故D应用正确；
故选A．

本题难度：简单