1、选择题  某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A＝H++HA－；HA－H++A2－。现有下列四种溶液：
① 0.01mol?L1的H2A溶液
② 0.01mol?L1的NaHA溶液
③ 0.02mol?L1的HCl溶液与0.04mol?L1的NaHA溶液等体积混合
④ 0.02mol?L1的NaOH溶液与0.02mol?L1的NaHA溶液等体积混合
下列关于上述四种溶液的说法正确的是（?）
A．溶液②中存在水解平衡：HA―+H2O H2A+OH―
B．溶液③中有：c(HA－)+2c(A2－)=c(Na+)
C．溶液④中有：c(OH－)=c(H+)+c(HA－)
D．四种溶液中c (HA－)浓度大小：③＞①＞②＞④

参考答案：CD

本题解析：二元酸H2A在水溶液中发生电离：H2A＝H++HA-，HA-H++A2-，这说明是二元酸的第一步电离是完全的，而第二步电离存在电离平衡。因此HA-离子只存在电离平衡，不存在水解平衡，溶液显酸性，选项A不正确；B不正确，不符合物料守恒，应该是c(HA－)+c(A2－)=c(Na+)；④中恰好反应生成Na2A，水解溶液显碱性，正确，符合质子守恒；③中盐酸的存在抑制HA－的电离，c (HA－)浓度最大，而④中最小。①第一步电离出的氢离子抑制第二步的电离，所以c (HA－)浓度大于②中，则选项D正确，答案选CD。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，其次还需要注意酸式盐的电离程度和水解程度的相对大小。

本题难度：困难

2、选择题  下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（?）
A．C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2 (g)＋3H2O(g)kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝ NaCl (aq) ＋H2O(l)kJ/mol（中和热）
C．S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g)kJ/mol（反应热）
D．Fe＋S ＝ FeSkJ/mol（反应热）

参考答案：C

本题解析：考查热化学方程式的正误判断。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，选项A不正确；中和反应是放热反应，△H小于0，选项B不正确；选项D中煤油注明物质的状态，不正确，因此正确的答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  （12分）已知下列热化学方程式：①H2（g） +O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +1/2 O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1?
③C（s） +1/2 O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1?
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热ΔH为?；C的燃烧热ΔH为?。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为?。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式?。

参考答案：(12分，每空各3分)(1)ΔH="-285" kJ·mol-1?；ΔH="-393.5" kJ·mol-1?
(2) 142.5kJ?（3）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?△H=-566kJ·mol-1

本题解析：考查燃烧热的判断、热化学方程式的书写及反应热的计算等
（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态水液态，所以氢气的燃烧热是)ΔH=－285 kJ·mol-1，碳的燃烧热ΔH=－393.5 kJ·mol-1。
（2）1g氢气是0.5mol，所以生成液态水时放出的热量是0.5mol×285 kJ·mol-1＝142.5kJ。
（3）根据盖斯定律可知，（④－③）×2即得到2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，所以反应热△H=（－393.5 kJ·mol-1＋110.5 kJ·mol-1）×2＝－566kJ·mol-1。

本题难度：一般

4、填空题  设水的电离平衡线如图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到______。
（2）pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为_________。
（3）若在某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1×10-12。若用pH一样的定义来规定pD值，则pD=－lg{ c（D+）}。该温度下：纯重水的pD=_____，1L溶有0.01molNaOD的D2O溶液，其pD="___" ，1 00mL0.1mol/L的D2SO4溶液与100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合，pD=______。

参考答案：（1） 10-14? 10-12（2）2∶9（3）6? 11? 11

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液其温度均为100℃，水的离子积KW＝1.0×10－12 mol2·L－2。下列说法中正确的是
A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝1
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

参考答案：A

本题解析：A：c(H+)=0.1mol/L，pH=—lg c(H+)=1
B：c(OH—)=0.001mol/L，c(H+)=1.0×10－9mol/L，pH=—lg c(H+)=9
C：两者恰好中和，混合溶液的pH=6，溶液呈中性。
D：酸提供的n(H+)=1.0×10－3×0.05，碱提供的n(OH—)=1.0×10－1×V，可得V="0.5" mL

本题难度：一般