1、选择题  常温下，某溶液中水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，则该溶液不可能是：
A．NaOH溶液
B．NaHSO4溶液
C．NH4Cl溶液
D．0.001mol·L-1的CH3COOH溶液

参考答案：CD

本题解析：
【错解分析】选项D往往误认为醋酸属于酸类，其电离的氢离子抑制了水的电离，因此漏选该选项。其实选项D给了醋酸的浓度，由于醋酸是弱酸，只有微弱的电离，
[H+]＝C·a＝0.001a＜1×10-3mol·L-1
因此水电离出的氢氧根离子浓度应大于1×10-11mol·L-1，所以该选项也为本题正确选项。硫酸氢钠虽属于盐类，然而在中学范围内，将其视为强酸溶液（应为中强）。一定浓度的该溶液，其氢离子浓度可达到1×10-3mol·L-1，满足题目的要求。
【正解】水电离出的氢氧根离子浓度小于1×10-7mol·L-1，说明溶液中水的电离受到电解质离子的抑制，而该电解质应是能电离生成氢离子或氢氧根离子的物质。本题备选答案C中的氯化铵属于强酸弱碱盐，其溶于水发生水解，促进水的电离，因此水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度大于1×10-7mol·L-1，其中氢氧根离子中的大部分和铵根离子结合生成弱电解质，溶液中剩余的氢氧根离子浓度和氢离子浓度保持水的离子积。题目给出的信息是水电离出的[OH-]＝1×10-11mol·L-1，与上述分析矛盾，该选项为正确选项。

本题难度：简单

2、选择题  下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A 均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者
B? 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
C? 25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者
D． 25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7

参考答案：A

本题解析：A中HSO4-显酸性，对NH4+水解起抑制作用，NH4HSO4中大于NH4Cl中NH4+浓度，A正确。Kw与温度有关，升高温度，Kw增大，B错；对于强碱来说，每稀释10倍，pH下降1个单位，由于弱碱部分电离，加水促进其电离，所以OH-的物质的量浓度当稀释相同的倍数时，弱碱碱性要比强碱要强，C错；从已知条件看部分电离的OH-与完全出的H+“刚好”中和，但氨水水的物质的量浓度要比盐酸在大，反后氨水过量，中和后显碱性，D错；答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  表示氢气燃烧热的是（　　）
A．H2（g）+

参考答案：A、水的状态为气态，产物为不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故A错误；
B、氢气的化学计量数为2，△H不代表燃烧热，故B错误；
C、H2的化学计量数为1，产物是稳定氧化物，△H代表燃烧热，故C正确；
D、H2的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（?）
A．9.0
B．9.5
C．10.5
D．11.5

参考答案：C

本题解析：1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，根据中和反应的特点可以知道，盐酸中氢离子的物质的量为碱中氢氧根离子物质的量，即1×10-2.5=10×c，所以C=10-3.5，故pOH=-lgc（OH-）=3.5，所以pH=14-3.5=10.5，所以本题的答案选择C。
点评：本题考查了pH的计算，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。

本题难度：一般

5、填空题  某温度（t℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L，x与y的关系如下图所示．

请回答下列问题：
（1）此温度时，水的离子积Kw为　　　　，?则该温度t　　　　25℃（填“＞”“＜”“＝”）．
（2）若将此温度（t℃）下，pH＝11的苛性钠溶液a L
与pH＝1的稀硫酸b L混合（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小．
①若所得混合液为中性，则a∶b＝　　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　　　　．
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝　　　；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是　　　　　　．

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般