1、选择题  用0.01 mol/L? H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H＋)的比值是
A．10
B．50
C．5×103
D．104

参考答案：D

本题解析：多加1滴硫酸，则溶液中氢离子的浓度为。同样少加1滴硫酸，溶液中OH－的浓度就应该是10－5mol/L，则①和②c(H＋)的比值是104。答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)
D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：C

本题解析：A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH＝1，而0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A不正确；B、达到B、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，根据反应原理：HCl～NaOH，CH3COOH～NaOH，反应消耗的n（CH3COOH）=n（HCl），故B错误；C、达到B、D状态时，溶液是中性的，此时c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则两溶液中离子浓度均为?c（Na+）=c（A-），故C正确；D、当0?mL＜V（NaOH）＜20.00?mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故D错误，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  室温下，用0．100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol/L的盐酸和醋酸，
下列说法正确的是（?）
A．起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
B．V(NaOH)=10．00 mL 时，＜1
C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多
D．V(NaOH)="20" ．00 mL 时，c(Cl?)＞c(CH3COO—)

参考答案：D

本题解析：A．盐酸和醋酸溶液的物质的量浓度相同，但是由于HCl是强酸，完全电离，CH3COOH是弱酸，部分电离，起始时盐酸和醋酸溶液PH不相同。错误。B．V(NaOH)=10．00 mL 时溶液为CH3COOH和CH3COONa等浓度的混合溶液。溶液中由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用，所以>1．错误。C．由于醋酸是弱酸，与NaOH反应得到的CH3COONa会发生水解发生消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性。所以为了使溶液的pH=7，加入的NaOH就应该比强酸HCl要少些。错误。D．V(NaOH)="20" ．00 mL 时，根据物料守恒可得c(Na+)=c(Cl?)=c(CH3COO—)+c(CH3COOH)。所以c(Cl?)＞c(CH3COO—)。正确。

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，amol／L稀盐酸与bmoL／L稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加)，则a和b的关系为（?）。
A．a=b／2
B．b=a+0.02
C．a=b+0.02
D． a=b+0.01

参考答案：B

本题解析：所得溶液的pH=12，即：[OH-]=1.0×10-2mol·L-1；
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1? 1
aV? aV
[OH-]=（bV- aV）moL/2VL=1.0×10-2mol·L-1,得：b=a+0.02

本题难度：一般

5、选择题  25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后pH=7，则下列关系一定正确的是? (? )
A．a=b
B．a>b
C．c (A-)= c(Na+)
D．c (A-)< c(Na+)

参考答案：C

本题解析：
A只是可能正确，若一元酸HA为弱酸，则a>b，故错
B也是可能正确，HA是强酸的情况下，两者混合后溶液呈酸性pH<7，故错
C溶液反应后pH=7就是呈中性。那么[H+]=[OH-]，HA与NaOH反应后，溶液中的离子就只有Na+、H+、OH-、A-，因为溶液呈现的是电中性，所以[Na+]+[H+]=[OH-]+[A-]
[H+]=[OH-],代入上式，就得[Na+]=[A-]，所以C一定正确，那么D就不正确了。
点评：本题属于中等题，难度不大，做题时要考虑全面，一元酸HA既可能是强酸也可能是弱酸，分两种情况讨论。

本题难度：一般