高中化学知识点总结《离子共存》高频考点预测（2019年最新版）(二) 2020-07-07 23:13:21 【大 中 小】 1、选择题  能在溶液中大量共存的一组离子是 A．K+、Na+、NO3-、MnO4- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- C．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32- 参考答案：A 本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。B中Fe3＋能氧化I－，另外Fe3＋和HCO3－水解相互促进，不能大量共存；C中Ag+和PO43-、Cl-均可以生成沉淀，不能大量共存；D中Al3＋和CO32－水解相互促进，Mg2＋和CO32－生成沉淀，都不能大量共存，答案选A。 考点：考查离子共存的正误判断 点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 本题难度：困难 2、选择题  常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是(　　) A．酸性环境下的无色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、NO、SO B．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO C．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Fe2＋、SO、NO、Na＋ D．使pH试纸显红色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、SO 参考答案：B D 本题解析：A．Cu2＋在溶液中显蓝色，不能存在于透明溶液中，该项不符合； B．c(H＋)＝10－14mol·L－1的溶液显碱性，可以大量存在Na＋、AlO、S2－、SO，该项符合； C．溶液显酸性或碱性，酸性时NO不能大量存在，碱性时Fe2＋不能大量存在，该项不符； D．使pH试纸显红色的溶液显酸性，可以大量存在：Cu2＋、Fe3＋、NO、SO，该项符合。故本题选BD。 点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大。看离子间是否发生反应，若在溶液中发生反应，就不能共存。注意看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。 本题难度：简单 3、选择题  下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－ B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－ C．c(S2－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－ D．含有大量MnO4－的溶液：H+、Mg2+、SO32－、SO42－

参考答案：B

本题解析：A、Fe3＋与SCN－反应生成红色溶液，不能大量共存，错误；B、含有大量HCO3－的溶液中四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C、S2－与ClO－发生氧化还原反应不能大量共存，错误；D、酸性溶液中MnO4－与SO32－发生氧化还原反应不能大量共存，错误，答案选B。
考点：考查给定条件的离子大量共存的判断

本题难度：一般

4、选择题  已知pH=1的某溶液中含有较多的Ag+和Na+，则溶液中可能大量存在的是?（ ?）
A．NO3-
B．CO32-
C．F-
D．Cl-

参考答案：A

本题解析：NO3-在酸性条件下可与Ag+、Na+共存，Ag+与CO32-和Cl-不共存，F-在pH=1的酸性溶液中也不能大量共存，会产生HF。

本题难度：一般

5、填空题  （1）在25℃时，向浓度均为0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________。(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)
（2）某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝________。
（3）在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________。
（4）(2013·山东高考)25℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

参考答案：（1）Al(OH)3　Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+
（2）10∶1
（3）2×10－9/(c－0.02)　（4）1.0×10－12　增大

本题解析：（1）根据溶度积常数表达式可知，生成Mg(OH)2沉淀时需要的OH－浓度是 ＝4.2×10－5mol/L；同样可知生成氢氧化铝沉淀时需要的OH－浓度是 ＝3.1×10－11mol/L，所以首先生成的是氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓ ＋3NH4+。
（2）0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，所以溶液中氢离子浓度是1×10－11mol/L，而OH－浓度是0.01 mol/L，则该温度下水的离子积常数KW＝10－13。pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VaL混合，若所得混合液为中性，则Va×0.01＝Vb×0.2，所以Va∶Vb＝10∶1。
（3）c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，根据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.01 mol/L，而溶液中氢离子浓度是1×10－7mol/L，根据物料守恒可知，溶液中醋酸的浓度是0.5 c－0.01，该温度下醋酸的电离常数 Ka＝＝2×10－9/(c－0.02)。
（4）Ka＝，HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，Kb＝＝＝＝1.0×10－12，当加入少量I2时，溶液酸性增强，c(H＋)增大，但是温度不变，Kb不变，则增大。

本题难度：一般

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