1、选择题  下列说法中，不正确的是（　　）
A.配位键也是一种静电作用
B.配位键实质上也是一种共价键
C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供
D.配位键具有饱和性和方向性

参考答案：C

本题解析：试题分析：形成配位键的电子对由单方原子提供，所以选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。
考点：考查配位键的有关判断
点评：该题是基础性知识的考查，试题注重基础和能力的双向考查。该题的关键是明确配位键的含义、形成条件，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：困难

2、选择题  下列含有同一元素的含氧酸中酸性强弱比较正确的是
A.H2SO3>H2SO4
B.HNO3>HNO2
C.H3PO3>HPO3
D.HClO>HClO4

参考答案：BC

本题解析：同种元素的不同价态的无机含氧酸，价态越高，酸性越强。

本题难度：简单

3、选择题  我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是
A.原子半径：Ga > As > P
B.热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3
C.酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4
D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据原子半径下大于上，左大于右，和Ga、As、P在周期表中的位置，可知原子半径：Ga > As > P，A正确。根据非金属性越强，气态氢化物越稳定，可知热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3，B正确。根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，可知酸性：H2SO4 > H3PO4> H3AsO4，C错误。Al与Ga同族，Al(OH)3是两性氢氧化物，Ga(OH)3可能是两性氢氧化物，D正确。答案选C。
考点：元素周期律
点评：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，称为元素周期律。元素周期律需要熟练记住，但关键是利用好元素周期律解决实际问题。

本题难度：一般

4、选择题  X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是
A.X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
B.X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al

参考答案：D

本题解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以根据元素的性质及位置可知，Z是氯元素，选项ABC都是正确的。D中Y也可能是镁元素，不正确。答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列化合物中不含离子键的是
A.（NH4）2S
B.Al2（SO4）3
C.CsOH
D.HNO3

参考答案：D

本题解析：（NH4）2S和Al2（SO4）3都是盐，CsOH是强碱，它们都是离子化合物，都含离子键。
HNO3属于酸，HNO3溶于水也能电离出H+和，但HNO3是共价化合物，分子中不含离子键。

本题难度：简单