1、选择题  已知下列反应可以发生：Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，则关于
Cl2, Br2 ,I2氧化性强弱说法中，正确的是
A．氧化性: I2>Br2 >Cl2
B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2
D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

参考答案：C

本题解析：在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，根据Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2可知Br2 >I2，根据Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2可知Cl2 > Br2，总的氧化性强弱顺序为Cl2 > Br2 > I2，故C项正确。

本题难度：一般

2、选择题  根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是(　　)。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

参考答案：D

本题解析：由信息知氧化性B2+＞A2+,D能和水反应而A、E、B不和水反应,所以有金属活泼性D大于A、B、E,B、E组成的原电池中B失电子,金属活泼性越强,对应阳离子的氧化性就越弱,所以E2+＞B2+＞A2+＞D2+,选D。

本题难度：一般

3、选择题  将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋，
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列说法正确的是（?）
A．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2
B．氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋
C．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  根据相关化学知识分析，下列推断正确的是（　　）
A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a-b
B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：NaA＜NaB
C．若将氨水加水稀释，则

参考答案：A、若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为a+b，故A错误；
B、酸越弱，形成的钠盐碱性越强，所以弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同条件下同浓度钠盐溶液的pH：NaB＞NaA，故B正确；
C、加水时电离平衡正向移动，n（NH4+）增大，n（NH3?H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则则c(NH4+)c(NH3?H2O)增大，故C正确；
D、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由方程式A2+2D-=2A-+D2可知，A2的氧化性强于D2，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据下列四个反应方程式判断：氧化性由强到弱的顺序正确的是（　　）
①2A-+B2═2B-+A2?②2A-+C2═2C-+A2 ③2B-+C2═2C-+B2?④2C-+D2═2D-+C2．
A．D2＞C2＞B2＞A2
B．A2＞B2＞C2＞D2
C．C2＞A2＞B2＞D2
D．B2＞D2＞C2＞A2

参考答案：①反应2A-+B2═2B-+A2?中B元素的化合价降低，B2是氧化剂，A-发生氧化反应生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性B2＞A2；
②2A-+C2═2C-+A2 中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，A-发生氧化反应生成A2，A2是氧化产物，所以氧化性C2＞A2；
③2B-+C2═2C-+B2中C元素的化合价降低，C2是氧化剂，B-发生氧化反应生成B2，B2是氧化产物，所以氧化性C2＞B2；
④2C-+D2═2D-+C2中D元素的化合价降低，D2是氧化剂，C-发生氧化反应生成C2，C2是氧化产物，所以氧化性D2＞C2；
所以氧化性为D2＞C2＞B2＞A2．
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单