1、推断题  短周期元素A、B、C、D中，0.5mol?A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g?A的氧化物恰好与100ml?0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是_______、_______、_______、_______；
（2）C-的结构示意图为_______；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的最简单气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_________________，该反应属于______反应（填“放热”或“吸热”）；
（6）写出工业上用石英晶体与D的一种单质生产半导体材料的化学反应方程式_________________________；
（7）将D的单质在足量的氧气中完全燃烧，所得产物的结构式为____________。

参考答案：（1）镁；铝；氯；碳
（2）；第二周期、ⅣA? ?
（3）；正四面体；HCl?
（4）MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
（5）Fe2O3＋2AlAl2O3＋3Fe；放热?
（6）?SiO2+2C?==Si+2CO↑
（7）

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  化学中用类比的方法可预测许多物质的性质，如根据H2+Cl2═2HCl，推测：H2+Br2═2HBr，但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2类推2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是错误的，应该为Na2O2+SO2═Na2SO4．
（1）下列各组类比中正确的为______．
A．由元素周期表中Al和Ge元素的相似性，推测钙（Ca）元素与铷（Rb）元素性质相似
B．由NH4Cl═NH3↑+HCl↑推测NH4I═NH3↑+HI↑
C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO推测CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO
D．由Fe3O4+8HCl═FeCl2+2FeCl3+4H2O推测Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式为：Pb3O4+8HCl（浓）═2PbCl2+PbCl4+4H2O
（2）根据月球中用N元素代替O元素的事实，推测地球上的葡萄糖的结构简式[CH2OH（CHOH）4CHO]在月球上应为______．
（3）从2F2+2H2O═4HF+O2反应预测2F2+4NaOH═4NaF+2H2O+O2．然而经实验，在某条件下，物质的量相等的F2和NaOH恰好完全反应，生成氟化钠、水和一种气体，请根据实验结果写出反应的化学方程式______．

参考答案：（1）A、元素周期表中，Al和Ge元素处于对角线位置，元素性质相似，但是钙（Ca）元素与铷（Rb）元素不具备该种位置关系，故A错误；
B、由NH4Cl═NH3↑+HCl↑推测NH4I═NH3↑+HI↑，但是碘化氢受热易分解为碘单质和氢气，所以碘化铵受热分解的产物是氨气、碘蒸气和氢气，故B错误；
C、碳酸酸性强于次氯酸，并且过量二氧化碳参加反应对应产物是碳酸氢盐，由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO推测CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO，故C正确；
D、铅的化合物中+4价的铅不稳定，Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式为：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，故D错误．
故选C．
（2）将葡萄糖的结构简式[CH2OH（CHOH）4CHO]中的氧元素改为氮元素，氮元素周围满足三价键理论，结果为：H2NCH2（CHNH2）CH=NH，故答案为：H2NCH2（CHNH2）CH=NH；
（3）物质的量相等的F2和NaOH恰好完全反应，生成氟化钠、水和一种气体，先根据水中氢原子和氢氧化钠中氢原子的数目关系确定氟气和氢氧化钠均为2mol，根据原子守恒确定气体是OF2，故答案为：2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列结论正确的是
A.离子的还原性：S2->Cl->Br->I-
B.酸性：H2SO4 >HClO4 >H2SeO4
C.氧化性：Cl2 >S>Se>Te
D.微粒半径：S2->Cl>S>F

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  各组性质比较的表示中，正确的是（　　）
A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2

参考答案：A、气态氢化物稳定性为HI＜HBr＜HCl＜HF，则酸性为HI＞HBr＞HCl＞HF，故A错误；
B、因非金属性F＞Cl＞Br＞I，则稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；
C、非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，则氧化性为F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C错误；
D、卤族元素的单质，相对分子质量越小，熔沸点越低，则沸点为F2＜Cl2＜Br2＜I2，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  X、Y、Z是短周期中的三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子的最外层电子数总和是17，核内质子数总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的
[? ]
A.N、O、S?
B.O、S、P?
C.O、F、Cl?
D.C、Si、P

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单