1、选择题  反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：
(1)2NaI＋MnO2＋3H2SO4====2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
(2)2NaIO3＋5NaHSO3====2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是(? )
A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物
B．I2在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物
C．氧化性：MnO2＞＞＞I2
D．反应(1)、(2)中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5

2、选择题  ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是
[? ]
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移

3、选择题  下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是
A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜
B．用热的纯碱溶液清洗油污
C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病
D．在铁质镀件上镀铜

4、选择题  标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是
A．混合气体中氯气物质的量为0.04 mol
B．混合气体中SO2物质的量为0.04 mol
C．所得的沉淀为0.1 mol BaSO4
D．a的取值范围为1.344< a <1.792

5、实验题  
（12分）1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。后来扩展为“等电子原理”，即等电子体的结构相似、物理性质相近。该原理常被用来发现或者合成具有特殊功能的晶体和有机物等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变：
其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；D为白色沉淀且具有两性；E溶液的焰色反应中呈黄色火焰。回答以下问题：
(1)写出X的化学式：________，X属于________晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。
(2)写出X与A溶液反应的化学方程式：____________________?__________；
写出K与J反应的化学方程式：____________________________?_____。