1、选择题  取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0．03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
[? ]
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液的pH值（3）A酸与D的盐反应生成易溶于水的A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为
A．B＞C＞A＞D? B．A＞C＞B＞D　　C．D＞A＞C＞B? D．C＞B＞A＞D

参考答案：A

本题解析：甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以根据A溶液呈黄色，C溶液呈橙色可知，A的酸性弱于C的。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，所以根据（2）可知，B的酸性强于C的。根据较强的酸制取较弱的酸可知，A的酸性强于D的，所以答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  （4分）判断下列说法是否正确（正确的在括号内打“√”错误的打“×”）
①中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸；（  ）
②将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的；（  ）
③如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍；（  ）
④物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO3-4量相同。（  ）

参考答案：?×    ?×     ?×     ?×

本题解析：
试题解析：?中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，所需氢氧化钠一样多,故错误；?将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧化钠 c(OH-)减少到原来的一半，但是随着溶液变稀，氨水的电离度增大，因此稀释后的氨水c(OH-)大于原来的一半，故错误；?如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的二倍，由于醋酸是弱酸，则盐酸的c(H+)与醋酸c(H+)之比大于2，故错误；?磷酸钠是强电解质，在溶液中完全电离，磷酸是弱电解质，在溶液中微弱电离，磷酸钠溶液中磷酸根浓度大，故错误。
考点：弱电解质的电离

本题难度：一般

4、选择题  在相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是
A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者
B．前者的电离程度小于后者
C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者
D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者

参考答案：A

本题解析：由数据可计算前后溶液所含溶质的物质的量均为0.01mol，所以中和所需NaOH的物质的量相等，同时根据平衡理论，浓度越稀电离程度越大，即发生电离的溶质醋酸物质的量越大，电离出的醋酸根离子的物质的量越大，故选A。

本题难度：一般

5、填空题  某化学兴趣小组研究草酸(乙二酸，HOOC-COOH)的性质，他们查找了相关数据。

(1)0.1mol/L的CH3COOH、H2C2O4、H2SO3溶液pH最小的是____，最大的是___。
(2)KHSO3的溶液呈酸性，表明HSO3-的电离___水解（填“强于”、“弱手”或“等于”）。
(3)0.1mol/L的H2C2O4溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液的pH=a（溶液的体积等于混合前体积和）。
①则a___7（选填“>”、“<”、“=”或“不确定”）；
②c(HC2O4-)+2c(C2O42-)=___（用含a的代数式表示）。

参考答案：(1)H2C2O4 ；CH3COOH
(2)强于
(3)①< ；②0.05+10-a-10-14+a

本题解析：

本题难度：一般