1、选择题  下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是（　　）。
A．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化
B．焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物
C．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫
D．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收

参考答案：D

本题解析：考查硫酸的生产工艺流程原理。沸腾炉中出来的炉气除了含有SO2、O2、N2外还有水蒸气及其他杂质，水蒸气和杂质对设备和下一步进行的氧化反应有害，因此必须进行净化和干燥处理，故A错误。FeS2被氧化，氧化产物为SO2和Fe2O3，故B错误。高温对反应速率有利，但对转化率不利；高压虽然对二者皆有利，但实践证明常压下二氧化硫转化率已经很高，故C错误。用质量分数98.3%的硫酸做吸收剂，可以防止形成酸雾提高三氧化硫的吸收率，故D正确。

本题难度：简单

2、选择题  将6.4克Cu投入到一定量的硝酸溶液中，Cu全部溶解，溶液中剩余H+amol则溶液中含NO3-的物质的量为mol．
A.0.2
B.a
C.0.2+a
D.不能确定

参考答案：C

本题解析：分析：根据Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，利用Cu（NO3）2中Cu与NO3-的关系及剩余硝酸来分析．
解答：由Cu投入到一定量的硝酸溶液中，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
可知Cu～2NO3-，
n（Cu）==0.1mol，
则溶液中n（NO3-）=0.1mol×2=0.2mol，
又溶液中剩余H+amol，则剩余硝酸中n（NO3-）=amol，
所以反应后溶液中n（NO3-）=amol+0.2mol=（0.2+a）mol，
故选C．
点评：本题考查硝酸的化学性质，明确反应及Cu与硝酸根离子的关系是解答本题的关键，难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  美国化学家诺塞拉研制出一种可以将水分解成氢气和氧气的催化剂，这将使氢气生产成为可能，并使太阳能使用步入新的时代，被称为“水发电技术”。下列有关说法正确的是（　　）。
A．“水发电技术”是指水分解生成氢气和氧气，同时放出能量来发电
B．“水发电技术”的能量转换形式为：化学能→热能→电能
C．若水分解产生的H2和O2分别通入燃料电池的两极，通H2的极为电源正极
D．“水发电技术”可实现发电过程中的零排放

参考答案：D

本题解析：A项水分解的过程是吸热过程，A说法有误；B项“水发电技术”的能量转换形式为太阳能→化学能→电能；C项氢氧燃料电池中，通H2的为电源负极，D项正确。

本题难度：简单

4、填空题   (15分)氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

请回答下列问题：
（1）电镀污泥的主要成分是?（写化学式）；
（2）酸浸时发生反应的离子方程式是?；
（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在?左右；
（4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
?；
（5）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是?。

参考答案：：(1）Cu(OH)2? Fe(OH)3（各2分）?（2）Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O（3分）
（3）3（2分）?（4）2Cu2++2Cl―+ Fe＝2CuCl↓+ Fe2+（3分）
4.加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化（3分）

本题解析：：（1）电镀污泥的主要成分是Cu(OH)2?Fe(OH)3, 酸浸时发生反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O, 析出CuCl晶体时的最佳pH在3左右。真空干燥，密封包装的目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化。

本题难度：一般

5、选择题  2013年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是
A．天然气的热值
B．合成氨的原子利用率
C．尿素的含氮量
D．p轨道电子云的形状

参考答案：D

本题解析：2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯(Martin Karplus)、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特(Michael Levitt)和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔(Arieh Warshel)因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。根据提供答案，D正确。

本题难度：简单