1、选择题  下列递变规律正确的是（　　）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B．HCl、HBr、HI的还原性依次增强
C．Al3+、Mg2+、F-粒子的半径依次减小
D．K、Rb、Cs最高正价依次降低

参考答案：A、非金属性Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物的酸性HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A错误；
B、非金属性Cl＞Br＞I，则还原性为HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故B正确；
C、Al3+、Mg2+、F-粒子具有相同电子排布的离子，原子序数越大，离子半径越小，则Al3+、Mg2+、F-粒子半径依次增大，故C错误；
D、K、Rb、Cs都是同一主族元素，则元素的最高正价相同，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如下图所示。

（1）X元素的单质分子式是_________。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是________。
（2）Y单质的电子式是_____________。Y单质与水反应的化学方程式：_______________________。
（3）Z与钙形成的化合物的电子式是_____________。

参考答案：（1）He；4g/mol
（2）；2F2+2H2O==4HF+O2↑
（3）

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
[? ]
A. 由mXa+与nYn-1，得m+a=n-b
B. X2-的还原性一定大于Y-
C. X、Y一定不是同周期元素
D. 若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  （2008?海南，14）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有______（填两种化合物的化学式）；
（2）属于稀有气体的是______（填元素符号，下同）；
（3）形成化合物种类最多的两种元素是______；
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）______；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：______强于______（填化学式）．

参考答案：（1）1～20号元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7种金属元素，金属性最强的为K，K和O2可以生成K2O、KO2、K2O2等，故答案为：7；K2O、KO2、K2O2；
（2）元素周期表1～20号元素中属于稀有气体的是He、Ne、Ar三种，故答案为：He、Ne、Ar；
（3）自然界中有机物种类繁多，形成化合物种类最多的两种元素是碳和氢，故答案为：碳和氢；
（4）同一周期元素中，从左到右半径越来越小，因此第三周期中半径最大的元素是Na，故答案为：Na；
（5）由于N的非金属性比Si强，所以氢化物的稳定性是NH3比SiH4稳定，故答案为：NH3；SiH4．

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表

（1）Y位于元素周期表第_____周期_____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
___________（写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在_______个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是_________，键长较长的是__________。
（3）W的基态原子核外电子排布式是______________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是
____________________。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：
XO(g)+1/2O2(g)=XO2(g) △H=－283．0 kJ·mol-1
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) △H=－296．0 kJ·mol-1
此反应的热化学方程式是_____________________。

参考答案：（1）3；VIA；HClO4
（2）2；H-Z；H-Y
（3）[Ar]3d104s1；2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2
（4）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) △H=-270kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般