参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、推断题  a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中： a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a ____；b ___；c___ ；d ___；e ___。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：

a____；b___ ；c ___；d___ ；e ___。

参考答案：（1 ）硫；硫化氢；二氧化硫；三氧化硫；硫酸
（2 ）N2；NH3；NO ；NO2；HNO3

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂．
（1）写出E的电子式：______．
（2）写出反应⑦的离子方程式：______．
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：______．
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：______．

参考答案：B为淡黄色粉末，应为Na2O2，则A为Na，C为O2，E在常温下为液体，应为H2O，则D应为NaOH，F为H2，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂，应为NaClO，为I和NaOH的反应产物，则气态单质I为Cl2，H为NaCl，G应为HCl，则
（1）E为H2O，为共价化合物，电子式为



，故答案为：



；
（2）反应⑦为Cl2和NaOH溶液的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体Na2O2，反应原理是过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
进而发生：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，反应的总方程式为可写为4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑，
故答案为：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑；
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的NaCl饱和溶液，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2，故答案为：2Cl--2e-=Cl2．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  Ⅰ．将70mL?NO和O2的混合气体通入足量的水中．（1）若正好完全反应生成HNO3，则原混合气体中O2和NO各多少毫升？（2）若在相同条件下收集到7mL剩余气体，则原混合气体中O2和NO各多少毫升？
Ⅱ．已知：A为淡黄色固体，E、F、G为单质，且E、F、H为无色，I为红棕色气体，J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀．

（1）D的焰色反应为黄色，则D的化学式为：______；F的化学式为______；
（2）写出反应①的离子反应方程式：______；
写出反应③的离子反应方程式：______．
（3）写出反应②的化学方程式：______．
（4）1mol?C通过反应④得到1mol?G，C中G的质量分数为72%，则C的化学式为：______．

参考答案：Ⅰ．（1）根据反应4NO+3O2+2H2O═4HNO3可知：
?当V（NO）：V（O2）=4：3时，恰好完全反应，又V（NO）+V（O2）=70mL? 所以：V（NO）=40mL，V（O2）=30mL，
答：原混合气体中O2和NO分别为30ml、40ml；
（2）当剩余的气体为NO时，则消耗了V（NO）+V（O2）=70-7=63mL? 又因为消耗的V（NO）：V（O2）=4：3，
则V（NO）=36mL，V（O2）=27mL，
∴原混合气体中V（NO）=36+7=43mL，V（O2）=27mL，
当剩余的气体为O2时，则消耗了V（NO）+V（O2）=70-7=63mL? 又消耗的V（NO）：V（O2）=4：3
则V（NO）=36mL，V（O2）=27mL，
∴原混合气体中V（NO）=36mL，V（O2）=（27+7）=34mL，
答：若在相同条件下收集到7mL剩余气体，若氧气过量，则原混合气体中O2和NO分别为27?ml、43ml；若若一氧化氮气过量，则原混合气体中O2和NO分别为34?ml、36ml；
Ⅱ．因I为红棕色气体，可知I为NO2，则H为NO，E为O2，F为N2；因反应③，可知这是NO2与水反应生成硝酸和NO，则B为H2O，X为HNO3；因A为淡黄色固体，能与水反应生成O2，可知A为Na2O2，D为NaOH；因J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀，可知X为氯化银，G为Ag，反应④根据质量守恒，可知C中含有氮和银两种元素，再因1mol?C通过反应④得到1mol?G，说明1个C中含有1个Ag，C中G的质量分数为72%，则C的相对分子量为150，所以1个C中含有3个N，从而求出化学式为AgN3．
故答案为：（1）NaOH；?N2；
（2）2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2；3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；
（3）Ag+2HNO3═AgNO3+NO2↑+H2O；
（4）AgN3．

本题解析：

本题难度：一般