1、填空题  （12分）在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
（1）实验中玻璃棒的作用是___    ____。
（2）写出有关反应的化学方程式： ____                                  ___ ，
该反应属_______反应（填基本反应类型）。
（3）实验中观察到的现象有__     _____ 、___     ____且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是____           ___ 。
（4）通过___     _现象，说明该反应为_______热反应，这是由于反应物的总能量__ ___ _
生成物的总能量(填“高”或“低”)

参考答案：（1）搅拌加速反应；2分；
（2）Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O  2分；复分解反应 2分；
（3）闻到剌激性气味、烧杯和玻璃片粘在一起（或结冰）、生成水 各1分；
（4）结冰、吸热、低 各1分；

本题解析：(1)因为这是固体与固体之间的反应，所以通过玻璃棒的搅拌可以增大接触面积，加快反应速率。
（2）强碱和铵盐可以发生复分解反应生成氨气，方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O。
（3）随着反应的进行会有氨气生成，所以能闻到刺激性气味，同时可以看见烧杯和玻璃片粘在一起。由于反应中有水生成，所以会出现糊状。
（4）之所以会结冰，是由于温度降低导致的，这说明反应是吸热反应。因此反应物的总能量低于生成物的总能量。

本题难度：一般

2、选择题  下列过程中化学键未被破坏的是（　　）
A．干冰升华
B．溴与H2生成HBr
C．SO2气体溶于水
D．NaCl固体溶于水

参考答案：A、干冰升华，只是状态的变化，干冰的构成微粒是分子，气态的二氧化碳构成微粒也是分子，所以化学键未被破坏，故A正确；
B、溴和氢气生成溴化氢，发生了化学反应，有化学键的破坏，故B错误；
C、二氧化硫溶于水，二氧化硫和水发生化学反应生成亚硫酸，所以有化学键的破坏，故C错误；
D、氯化钠固体溶于水，氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子，所以化学键被破坏，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知中和热的数值是57.3 kJ·mol

参考答案：

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  有关物质结构的叙述正确的是?（?）
A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高
B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体
C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物
D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键

参考答案：
C

本题解析：
本题考查基本概念。物质熔沸点的强弱不一定与共价键强弱有关，如分子晶体的熔沸点与物质的相对分子质量有关，A选项错误；石墨为层状结构，每一层分都有一个大π键，大π键供这一层电子共用，能自由移动，故能导电，则石墨的导电原理也是电子定向移动，B选项错误；金刚石中只含有共价键，但为单质，C选项正确；D选项的反例是过氧化钠，存在离子键和非极性共价键，D选项错误。

本题难度：简单

5、填空题  （1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表

参考答案：（14分）
（1）二（1分）VIA（2分） [Ar]3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）（2分）
（2）大（2分）NH4NO3或NH4NO2（2分）
（3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2分）
（4）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ?H=—92.4kJ?mol?1 （3分）

本题解析：由X形成的单质是最清洁的能源，则X为H元素；Y的基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个，则Y基态原子核外电子排布为：1s22s22p3，则Y为N元素；能作为地球生物的“保护伞”的单质为O3，则Z为O元素；W的含量居地壳中金属元素的第二位，则W为Fe元素。
（1）Z为O元素，位于元素周期表第二周期第VIA族；W为Fe元素，原子序数为26，则W的基态原子核外电子排布式为：[Ar]3d64s2（或1s22s22p63s23p63d64s2）。
（2）N原子2p轨道排布了3个电子，为半充满状态，更稳定，N的第一电离能大于O的第一电离能；H、N、O元素可形成NH4NO3或NH4NO2两种盐。
（3）W元素的单质为Fe，X2 Z为H2O，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
（4）首先写出N2与H2反应的化学方程式并注明状态，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2的转化率为25%时，反应了0.25mol的H2，则?H=7.7kJ÷0.25mol×3=—92.4kJ?mol?1，可得热化学方程式。
考点：本题考查原子结构、电子排布、第一电离能的比较、化学方程式和热化学方程式的书写。

本题难度：一般