1、填空题  现有①Ar?②金刚石?③NH4Cl?④SiO2?⑤干冰?⑥K2S六种物质，按下列要求回答：（填序号）
（1）只存在共价键的是__? ___，既存在离子键又存在共价键的是?。
（2）熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔化时需要破坏共价键的是?。

参考答案：⑴②④，③，⑵①⑤，②④

本题解析：查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，所以①～⑥中含有的化学键分别是没有、非极性键、离子键和极性键、极性键、极性键、离子键。①⑤是分子晶体，熔化不需要破坏化学键。其余熔化均需要平衡化学键。

本题难度：一般

2、实验题  （6分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55的NaOH溶液50mL与0.50的盐酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是____________，除此之外，装置中的一个明显错误是                                    。

（2）右图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的        。（选填代号）
①50 mL         ②100 mL        ③150 mL        ④250 mL
（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容，用t1℃和t2℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为                。

参考答案：
（1）环形玻璃搅拌棒（1分）；小烧杯口未用硬纸板盖住（或大烧杯内碎纸条塞少了，未将小烧杯垫的足够高）（1分）
（2）② （2分）
（3） （2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(? )
①C(s)+O2(g)= CO2(g)?ΔHl? C(s)+12O2(g)= CO(g)?ΔH2
②S(s)+O2(g)= SO2(g)?ΔH3? S(g)+O2(g)=SO2(g)?ΔH4
③H2(g)+12O2(g) =H2O(1)?ΔH5? 2H2(g)+O2(g) =2H2O(1)?ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)?ΔH7? CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)? ΔH8
A．①
B．④
C．②③④
D．①②③

参考答案：C

本题解析：由所给热化学方程式及ΔH的含义可以判断ΔH1＜ΔH2、ΔH3＞ΔH4、ΔH5＞ΔH6、ΔH7＞ΔH8，故选C。

本题难度：一般

4、实验题  （14分）某实验小组用0.50mol/L氢氧化钠溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行反应热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/L氢氧化钠溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_________克。
（2）配制过程中，所需要的玻璃仪器有_____________________________________
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热实验装置如下：

（3）如图装置中仪器环形玻璃搅拌棒作用是___________________________________；
（4）烧杯间填满碎泡沫塑料、大烧杯上加盖硬纸板的作用是__________________
（5）已知稀硫酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应生成1 mol水时，放出57.3 KJ热量。请写出硫酸与氢氧化钠发生中和反应的热化学方程式：__________________________________________，用0.2 mol 稀硫酸溶液与足量稀氢氧化钠溶液反应，能放出________kJ热量。
（6）在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述正确的是
A．测定中和反应的反应热时，酸碱中和之后应读取体系达到的最高温度
B．中和反应的试验中，应快速将NaOH溶液一次倒入盛盐酸的小烧杯中
C．可以用氢氧化钾代替氢氧化钠，浓硫酸代替稀硫酸
D．在测定中和反应的反应热实验中，每完成一次反应热热测定，至少需要读三次温度