1、简答题  （15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 3 mol/L 稀硫酸 0.05mol/L KMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 3 1.0 4.0 2.0 3.0 3.9 请回答： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是                                        。 （2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝         。 （3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是                                                         。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min 0.6 mol/L H2C2O4溶液 H2O 3 mol/L 稀硫酸 0.05 mol/L KMnO4溶液 4 3.0 2.0 2.0 3.0   t ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是                                    。 （4）工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为                       ；总方程式为                                           。 参考答案：（1）其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大（3分，每点1分） （2）1.0×10－2 mol / (L·min) （2分） （3） ①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）[2分，不指出MnSO4（或Mn2+）扣1分]  ② MnSO4 （2分） ③ 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（2分，不写“与实验1比较”扣1分） 或：所用时间（t）小于1.5min（或其他合理答案） （4）2MnO42－－2e－＝2MnO4－（或 MnO42－－e－＝MnO4－ ） （2分）； 2K2MnO4+2H2O电解2KMnO4+2KOH+H2↑（2分） 本题解析：（1）根据表中数据可知，其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（反应物浓度），反应速率增大。 （2）反应中消耗高锰酸钾的浓度是 ＝0.015mol/L，所以υ(KMnO4)＝0.015mol/L÷1.5min＝1.0×10－2 mol / (L·min)。 （3）①由图2可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4（或Mn2+）为该反应的催化剂. ②要验证假设作对比实验与与实验1比较，其它条件相同时加入MnSO4即可。 ③如果假设成立，则加入硫酸锰以后若反应加快，溶液褪色的时间小于1.5min，说明Mn2+是催化剂. （4）K2MnO4制取KMnO4，反应过程中Mn元素的化合价从+6价升高到+7价，因此锰酸钾在阳极放电，电极反应式为MnO42－－e－＝MnO4－，阴极是溶液中的氢离子放电产生氢气，所以总反应式为2K2MnO4+2H2O电解2KMnO4+2KOH+H2↑。 考点：考查反应速率计算、外界条件对反应速率的影响以及电解原理的应用 本题难度：一般 2、选择题  可逆反应mA(g) nB(g)+ pC(s)，温度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符合图中的两个图像，以下叙述正确的是 [? ] A．m＞n，正反应放热 B．m＞n+p，正反应放热 C．m＞n，正反应吸热 D．m＜n+p，正反应吸热 参考答案：A 本题解析： 本题难度：一般 3、选择题  影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度。压强。温度。催化剂等。下列有关说法不正确的是                                                 A．改变压强能改变气体反应的速率 B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数 D．催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量

参考答案：B

本题解析：A、改变压强能改变气体反应的速率，故A正确；B、浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大加了单位体积内活化分子的数目，故B错误；C、升高温度，分子能量增大，则增大活化分子百分数，反应速率加快，故C正确；D、催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，降低反应所需的能量，反应速率加快，故D正确。
考点：本题考查化学反应速率的影响因素。

本题难度：一般

4、简答题  某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示（夹持固定装置已略去）．
正确操作，记录得到下图2中部分实验数据．

分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：
（1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于______；
经小组研究后，稍作改进就可继续实验了；
（2）欲配置100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是______；
（3）在实验数据中
①t（a1）远远大于t（b1）的原因为：______；
②由______[用含t（b1）、t（b2）、t（b3）代数式表示]说明盐酸是强酸，不存在电离平衡；由______[用含t（a1）、t（a2）、t（a3）代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡．
（4）该实验得到什么结论？（回答出两点即可）
①______；
②______．
（5）通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时，若要减慢反应速率而不影响产生氢气的量，可以加入______（填写两种不同作用原理的物质）．

参考答案：（1）在装置中，A、B两个量筒口用胶塞密封，这样反应产生的H2会造成压强过大而发生危险，可以将A、B量筒口的胶塞去掉，
故答案为：量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）；
（2）欲配制100mL实验所需浓度的盐酸，所需的仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、一定规格的容量瓶以及玻璃棒，故答案为：容量瓶（100mL）、玻璃棒；
（3）①开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+]，所以a1的反应速率小于b1，即t（a1）远远大于t（b1），
故答案为：开始阶段醋酸溶液中的c（H+）远小于相同浓度的盐酸中的c（H+）；
②盐酸中随着氢离子的消耗反应速率减慢可以证明其中不存在电离平衡，即t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2），醋酸中随着氢离子的消耗反应速率没有减慢趋势可以证明其中存在电离平衡，即t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2），
故答案为：t（b3）-t（b2）＞t（b2）-t（b1）或t（b3）＞t（b1）+t（b2）；t（a3）-t（a2）=t（a2）-t（a1）或t（a3）=t（a1）+t（a2）；
（4）金属和酸的化学反应速率取决于溶液中氢离子的浓度，相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，开始阶段，盐酸中氢离子浓度大，所以盐酸开始反应速率大，过一段时间后，由于醋酸的电离平衡的右移，导致醋酸较盐酸反应速率的快，说明盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡），
故答案为：相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，盐酸开始反应速率大，过一段时间后醋酸较盐酸反应速率的快；盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质（存在电离平衡）；
（5）根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，可加入CH3COONa固体、水或NaCl溶液，故答案为：CH3COONa固体、水或NaCl溶液；

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸___。
(2)质量相同的块状石灰石和粉末状石灰石分别与足量0.1mol/L的盐酸反应，反应速率后者比前者快___。
(3) KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2___。
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体____。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢____。
(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同___。
(7)夏天的食品易霉变，而在冬天则不易发生该现象____。

参考答案：(1)光照
(2)固体颗粒大小
(3)溶剂
(4)催化剂
(5)反应物性质
(6)浓度
(7)温度

本题解析：

本题难度：一般