1、简答题 联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:
(1)X是______,Y是______(填化学式);______.
(2)Z中除了溶解的氨气、食盐外,其它溶质还有Na2CO3、______(写化学式);排出液中的溶质除了氢氧化钙外,还有CaCl2、______.
(3)从理论上分析,在氨碱法生产过程中______(填“需要”、“不需要”)补充氨气,对比于氨碱法,指出“联碱法”的一项优点______.
(4)由“联碱法”从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,以下结论正确是______
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小;?b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出;
c.加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度,促进碳酸氢钠结晶析出.
(5)取联碱法生产的纯碱样品(设其中的杂质不与盐酸反应)11.0g配成250.0mL溶液,取25.0mL溶液用1.00mol/L的标准盐酸滴定,消耗盐酸20.0mL.请计算纯碱样品的纯度,写出计算过程.
2、简答题 某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后:
[提出问题]能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢?
[实验原理]写出候氏制碱法反应的化学方程式为______.[实验验证]如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置.
请回答下列问题:
(1)检验A装置气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于试管内的水面,停止加水后,若______,说明装置不漏气.
(2)D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置,进气口是______(填a或b),D的作用是除去______气体.可否将瓶内试剂换为碳酸钠溶液______(填“可”“否”).
(3)实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的______,再通入足量的______,其原因是______.(填写序号)
①使CO2更易被吸收?②NH3比CO2更易制取?③CO2的密度比NH3大
(4)用______的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来.
如果要制得纯碱,还需发生的反应是(写出反应的化学方程式):______.
[得出结论]利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3.
3、填空题 著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,发明的新生产流程可简要表示如下:
(1)上述生产纯碱的方法称___,副产品的一种用途为___;
(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________;
(3)写出上述流程中X物质的分子式___;
(4)此流程能使原料氯化钠的利用率达到90%以上,主要是因为设计了循环____(填上述流程中的编号);
(5)从沉淀池中分离出沉淀的操作是___;
(6)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加____。
4、选择题 “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应.下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解.其中不正确的( )
A.
B.
C.
D.
5、填空题 工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题:
(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取、结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为____________________;
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_______________ (已知产物之一为CaS);
(2)氨碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是__________,D是________(写化学式);
②装置乙中发生反应的化学方程式为_____________________;
(3)联合制碱法是对氨碱法的改进,其优点是___________________;
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可行?________________________