1、选择题  下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是
A．混合物中各组分的浓度改变
B．混合物的密度改变
C．正、逆反应速率改变
D．反应物的转化率改变

2、填空题  (9分)(1)已知：NN的键能是946 kJ／mol，H—H的键能为436 kJ／mol，N—H的键能为391 kJ／mol，请据此写出合成氨反应的热化学方程式?；
该反应的熵变△S?0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将1 mol N2与3 mol H2混合置于容积为10 L的密闭容器中。
①温度为T1时，混合气体中氨的物质的量分数为25％，则N2的转化率为?。
②当温度由T1变化到T2 (T2 >T1)时(如图)，平衡常数KA?KB(填“>”、“<”或“=”)。
③温度在T1时，若起始时向10L密闭容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。当反应达到平衡时，与起始时比较，?(填化学式)的物质的量增加。

3、选择题  一定条件下，对于可逆反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol ·L－1、0.08 mol ·L－1，则下列判断正确的是?
[? ]

A．c1∶c2＝1∶3
B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率之比为1：3
D．c1的取值范围为0.04 mol·L－1＜c1＜0.14 mol·L－1

4、选择题  工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O22SO3?，这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是（）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．上述条件下，SO2不可能100％转化为SO3；
C．达到平衡状态时，SO2浓度与SO3浓度相等
D．达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等

5、选择题  在容积为2L的密闭容器中，有反应: mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为：A减少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/(L·min)，这时若增加体系压强，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为
[? ]
A．3:1:2:2
B．1:3:2:2
C．1:3:2:1
D．1:1:1:1