1、选择题  已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H2SO3(一级电离)＞＞HSO3－＞水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是
A． + SO32―→+ HSO3―
B． + SO32―→+HSO3―
C．2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
D． +2SO32―→+2HSO3―

参考答案：B

本题解析：根据电离常数大小顺序A中应该是羧基失去氢离子，产物中应该生成+ HSO3―错误。B正确。C由于电离常数 H2SO3(一级电离)＞故不可能生成SO2，错误。D正确的写法应该是 +SO32―→+ HSO3―，错误。

本题难度：一般

2、填空题  （1）某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：
①若所得混合液为中性，则a∶b___________；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b___________；
（2）将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液中的pH值________7，混和前c(NH3·H2O)________c(HCl)，氨水中c(OH-)________盐酸中c(H+)。（填>、<或=，下同）

参考答案：（1）10∶1；9∶2
（2）=；>；<

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是
A．取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＞n
B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多
D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

参考答案：B

本题解析：考查弱电解质的电离平衡
A：两溶液稀释相同倍数时，由于促进了弱酸的电离平衡，可电离出部分氢离子，醋酸的pH将小于盐酸，故为保证pH相同，醋酸稀释倍数应相对较大，正确
B：开始反应是两溶液的氢离子浓度相同，反应速率也应该相同，不正确
C：由于在中和过程中，醋酸可不断电离出氢离子，故醋酸消耗的碱相对多，正确
D：两溶液中分别存在电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(H+)、c(Cl－)+c(OH－)＝c(H+)，由于两溶液的pH相同，可得出c(CH3COO－)＝c(Cl－)，正确
答案为B

本题难度：简单

4、选择题  室温下pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小
B．若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同
C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9
D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）