1、填空题  （18分）运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:

①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=______，该反应中的（填“>”“<”或“=”）。

②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O（1）发生反应，N2转化率随时间(t)变化如图。15-20min内，v(NH3)=____。若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图。
（2） 25℃时，某同学将0.lmol盐酸与0.2 mol氨水等体积混合，所得混合溶液pH______7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中（25℃时，NH3.H2O的电离常数）
（3） 25℃时，向O.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入O.lmol的FeCl3溶液，观察到的现象是______ ；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。(25℃时，，）

2、填空题  （13分）工业合成氨是硝酸工业中的重要步骤，已知N2(g) +3H2(g) ?2NH3(g)?ΔH＝－92.4kJ·mol－1。请回答：
(1) 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是? __?,?t3时引起平衡移动的条件可能是? __? ___?, 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是?。
(2) 温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪。则该反应的化学平衡常数的值为? ___________________。请在答题卷上写出具体的计算过程。

3、填空题  （8分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为?;
（2）估算该反应的平衡常数?（列计算式）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。

4、选择题  下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是(? )
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI?
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂?
③百分组成w(HI)=w(I2)?④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时?
⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1时?⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化?
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化?
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化?
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化?
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A．②③⑤
B．①④⑦
C．②⑦⑨
D．⑧⑨⑩

5、填空题  （4分）有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示，那么：
（1）反应在___________________温度下达到化学平衡；
（2）此正反应为______________________热反应；
（3）由T1向T2变化时，V正____________V逆（填>、<、=）；
（4）由T3向T4变化时，V正_____________V逆（填>、<、=）．