1、选择题  下列有关SO2的叙述不正确的是(? )
A．能使品红溶液褪色，加热后溶液仍为无色
B．能使品红试液褪色，加热后溶液恢复原来的颜色
C．相同条件下，同体积的SO2和O2含氧元素的质量相同
D．能与水作用生成H2SO3

参考答案：A

本题解析：SO2可使品红溶液褪色，但加热后SO2又可逸出，故恢复原溶液的颜色。

本题难度：简单

2、填空题  工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。
（1）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。
①该反应的化学方程式为_________；
②这样处理的优点是____________________。
（2）硫酸厂产生的大量烧渣（硫铁矿煅烧后的灰渣）的用途是________（写一种即可）；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。
（3）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备名称是________。
（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体（主要成分是氮气，温度在170～190℃）熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。

参考答案：（1）①SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3、　2NH4HSO3＋H2SO4=（NH4）2SO4＋2H2O＋2SO2↑[或SO2＋2NH3·H2O=（NH4）2SO3＋H2O，（NH4）2SO3＋H2SO4=（NH4）2SO4＋H2O＋SO2↑]
②生成的SO2可用作制硫酸的原料，硫酸铵可作化肥
（2）作高炉炼铁的原料（或回收有色金属、提取金银、制砖等合理答案都可）　回收贵金属金、银等
（3）沸腾炉和接触室（只回答沸腾炉也可以）
（4）热交换器　冷凝管（或工业制硫酸中的吸收塔）

本题解析：（2）硫酸厂产生的大量烧渣中含有丰富的铁元素（以Fe2O3形式存在），可用于炼铁。（3）盘点工业接触法制硫酸的化学反应中，矿石的燃烧和二氧化硫的接触氧化属于放热反应，这两个反应分别在沸腾炉和接触室中进行。

本题难度：一般

3、实验题  （16分）硫酸是一种实验室常用的化学试剂。请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是?（填写字母标号）。

（2）实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00 mL，其物质的量浓度为?mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需?和?。
（3）用图所示的实验装置验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③分别为??。

A．品红溶液? B．BaCl2溶液? C．NaOH溶液? D．AgNO3溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为?，
若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量?
A．等于6.4克? B．大于6.4克 ? C．小于6.4克 ? D．不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为品红溶液， 装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为??。装置②中的现象是??。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象 ，?（填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO3。

参考答案：（共16分）
（1）C（1分） （2） 1.00（1分）；胶头滴管（1分）；100mL容量瓶（1分）
（3）A（1分）；C（1分）
（4）Cu+2H2SO4（浓）="==" CuSO4+SO2↑+2H2O （2分）? C（2分）
（5）C+2H2SO4（浓）===? CO2+2SO2↑+2H2O（2分）
溶液由红色变为无色（2分）?不能（2分）

本题解析：（1）浓硫酸具有强氧化性，有很强的腐蚀性。（2）在同一个溶液中的浓度是相等的。配置溶液需要的仪器有，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。（3）②中验证SO2用的是品红溶液。③中是进行尾气吸收用的是NaOH溶液。（4）①中发生的是铜和浓硫酸的反应，方程式为：Cu+2H2SO4（浓）="==" CuSO4+SO2↑+2H2O，因为浓硫酸反应过程中浓度越来越稀，到最后呈稀硫酸就不和铜反应了，故产生二氧化硫质量小于6.4克。（5）①中发生的是炭和浓硫酸的反应，方程式为：C+2H2SO4（浓）===? CO2+2SO2↑+2H2O，SO2通入到中品红溶液褪色，因为SO2能和反应生成沉淀，所以不能判断该白色沉淀一定只有CaCO3。
点评：本题重点考查的是浓硫酸的氧化性的相关知识，题中涉及到的化学反应均为课本中的，学生要注重对课本知识的学习。

本题难度：一般

4、选择题  关于硫和氧的性质叙述正确的是
A．硫在O2中燃烧生成SO2
B．硫在O2中燃烧生成SO3
C．硫的非金属性比氧的强
D．氧的非金属性比硫的强

参考答案：AD

本题解析：硫燃烧的生成物是SO2，A正确，B不正确。硫和氧属于第ⅥA主族，非金属性是O大于S，C不正确，D正确。答案选AD。

本题难度：一般

5、填空题  浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________（填“增加”、“减少”或“没有变化”）。

参考答案：吸水。脱水。增大

本题解析：浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体。浓硫酸还具有脱水性，能使蔗糖碳化。由于浓硫酸易吸水，若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会增大。

本题难度：一般