1、选择题  已知在常温下，测得浓度均为0．1mol/L的下列六种溶液的pH

复分解反应存在一个规律：碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列离子反应不能成立的是
[? ]
A．CO32-+C6H5OH→HCO3-+ C6H5O-
B．CO2+H2O+ClO-=HCO3-+ HClO
C．CO2+H2O+C6H5O-→HCO3-+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5O-→ CO32-+2C6H5OH

2、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.滴入甲基橙显红色的溶液中：Na+、NO3-、I-、SO42-
B.水电离出的c（H+）=10-12mol/L中：K+、AlO2-、CH3COO-、SiO32-
C.=1012的水溶液中：K+、ClO-、S2-、Cl-
D.c（F-）=0.1?mol/L的无色溶液中：Fe3+、NH4+、NO3-、Cu2+

3、填空题  离子反应及其应用：
（1）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：?；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：?
（2）有一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3?，现做以下实验：
①、将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②、向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③、取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是?，一定不含的物质是?，可能含有的物质是?（以上物质均写化学式），写出第①步中反应的化学方程式：??，
第②反应步中离子方程式：?。

4、选择题  下列各组离子，能在指定溶液中共存的是
①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、HCO3-、OH-
②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水电离的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：ClO-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-．
A.①③
B.①②⑤
C.②④⑤
D.③⑥

5、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
B.向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO
C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3—===CaCO3↓＋H2O
D.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3—===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑