1、选择题 接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是
[? ]
A．洗涤、干燥、除尘
B．干燥、除尘、洗涤
C．除尘、洗涤、干燥
D．除去硒和砷的化合物
2、选择题 除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的（ ）
A．饱和NaOH溶液
B．饱和NaHCO3溶液
C．饱和Na2CO3溶液
D．水
3、填空题 （13分）一溴乙烷为无色液体，熔点-119．1℃，沸点38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。实验室可用如下装置制备一溴乙烷：
某学生的实验过程和具体操作可简述如下：
查阅资料可知：
①可能产生的副产物有： CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1,2-二溴乙烷为无色液体，熔点9．3℃，沸点131.4℃。
②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。
请结合以上信息回答下列问题：
（1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是?。
（2）水层a中的离子除Na+、H+、OH-和Br-外，还一定含有?，检验该离子的方法是??。
（3）油层a、b均呈微黄色。该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作。
实验步骤
| 预期现象和结论
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步骤1：将油层b转移至?中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振荡，静置。
| ?
|
步骤2：取步骤1的水层少量于试管中，加入稀硫酸酸化，再加入适量新制氯水及少量CCl4，充分振荡，静置。
| 溶液分层，下层呈橙红色，证明?。
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步骤3：将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中，?至温度计升高至450C左右。
| 馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，不再有蒸汽馏出时，将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却，凝结成白色固体，则证明油层b中含有1,2-二溴乙烷。
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（4）该同学在实验过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品。请计算产率?（用小数表示，保留二位小数）。
4、选择题 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸
B．加入NaOH溶液
C．加热
D．配成溶液后通入CO2
5、实验题 （8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。
(1)将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
(2) 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
(3) 过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
①．固体混合物中肯定有?；肯定没有?；可能有??；对可能有的物质，可采用往滤液中滴加?试剂的方法来检验。
②．操作(2)中反应的离子方程式?。
③．操作(3)中反应的化学方程式?。
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