1、选择题  接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是
[? ]
A．洗涤、干燥、除尘
B．干燥、除尘、洗涤
C．除尘、洗涤、干燥
D．除去硒和砷的化合物

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  除去CO2中的HCl杂质最好是将混合气体通过足量的（　　）
A．饱和NaOH溶液
B．饱和NaHCO3溶液
C．饱和Na2CO3溶液
D．水

参考答案：A．氢氧化钠会吸收二氧化碳和氯化氢，把二氧化碳也除去了，故A错误；
B．NaHCO3溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在除去氯化氢的同时增加了二氧化碳的量，故B正确；
C．Na2CO3溶液能够与二氧化碳反应，把二氧化碳也除去了，故C错误；
D．二氧化碳在水中的溶解度较大，把二氧化碳也除去了，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （13分）一溴乙烷为无色液体，熔点-119．1℃，沸点38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂。制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。实验室可用如下装置制备一溴乙烷：

某学生的实验过程和具体操作可简述如下：

查阅资料可知：
①可能产生的副产物有： CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1,2-二溴乙烷为无色液体，熔点9．3℃，沸点131.4℃。
②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质。
请结合以上信息回答下列问题：
（1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是?。
（2）水层a中的离子除Na+、H+、OH-和Br-外，还一定含有?，检验该离子的方法是??。
（3）油层a、b均呈微黄色。该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作。

参考答案：（13分）
（1）防止产品挥发损失（1分）
（2）SO42-（1分），取少量水层a的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl2溶液，若产生浑浊，有SO42-，否则无SO42-。（2分）
（3）
实验步骤
预期现象和结论
?分液漏斗?（1分）
液体分层，下层液体逐渐褪为无色。（2分）?
?
油层b中含有Br2（2分）?
水浴加热 （2分）
?
（4）0.67?（2分）

本题解析：（1）一溴乙烷的沸点较低，易挥发，所以锥形瓶置于冰水混合物中的目的是防止产品挥发损失；
（2）制备一溴乙烷所用试剂有浓硫酸，所以水层a中的离子除Na+、H+、OH-和Br-外，一定还有SO42-；SO42-的检验方法是取少量水层a的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl2溶液，若产生浑浊，有SO42-，否则无SO42-。
（3）步骤2中溶液出现分层现象，所以将油层b转移至分液漏斗中，便于分离溶液；一溴乙烷中可能含有CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2等杂质，而使溶液显黄色。一溴乙烷的密度比水大，Na2SO3溶液可以吸收Br2、SO2在溶液的上层，一溴乙烷等油层在溶液的下层，所以出现的现象是液体分层，下层液体逐渐褪为无色；步骤2中用新制氯气和四氯化碳溶液萃取，溶液分层，下层呈橙红色，证明原油层中b中含有Br2；步骤1的油层中含有一溴乙烷、CH2BrCH2Br等，一溴乙烷的沸点较低，所以控制温度在38℃左右时溜出的馏分是一溴乙烷，常用水浴加热的方法，控制温度。
（4）乙醇的物质的量大于溴化钠的物质的量，所以理论上生成0.15mol的一溴乙烷，实际得到10.9g/0.1mol的一溴乙烷，所以产率=0.1mol/0.15mol=0.67．

本题难度：简单

4、选择题  除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸
B．加入NaOH溶液
C．加热
D．配成溶液后通入CO2

参考答案：C

本题解析：碳酸氢钠加热分解，得到碳酸钠、水、二氧化碳。加热后水与二氧化碳均被蒸出。A选项，二者都与盐酸反应。B选项，碳酸钠与碳酸氢钠都溶于水。D选项，通入二氧化碳后得到产物为碳酸氢钠。故C选项最适合。

本题难度：一般

5、实验题  （8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。
(1)将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
(2) 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
(3) 过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
①．固体混合物中肯定有?；肯定没有?；可能有??；对可能有的物质，可采用往滤液中滴加?试剂的方法来检验。
②．操作(2)中反应的离子方程式?。
③．操作(3)中反应的化学方程式?。

参考答案：（每空2分）（方程式不配平的给0分）
①肯定有Na2CO3；肯定没Na2SO4、CuSO4、CaCl2；可能有NaCl?；滴加 AgNO3。
②操作⑵离子方程式Ba2+ + CO32－＝BaCO3↓
③操作⑶化学方程式。BaCO3 + 2H+＝Ba2+ + H2O + CO2↑

本题解析：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；
②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；
③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去．
故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CaCl2、CuSO4；NaCl；HNO3酸化的AgNO3；
③碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
点评：本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。

本题难度：一般