1、选择题  根据元素的原子序数，可推知原子的是：
①质子数?②中子数?③质量数?④核电荷数?⑤核外电子数
A．①②③　　
B．①④⑤
C．②③④　　
D．③①⑤

参考答案：B

本题解析：考查元素原子的组成。原子序数等于质子数等于核外电子数等于核电荷数，所以答案是B。

本题难度：简单

2、选择题  已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依将增大的5种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物的难排于水。下列说法不正确的是?（?）
A．简单离子的半径：C>D>E>B
B．工业上常用电解法制得C和D的单质
C．稳定性： A2B>A2E
D．单质D可用于冶炼某些难熔金属

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是?
A．3n－10
B．12－3n
C．3n－4
D．3n－12

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是
A．元素X位于第2周期第ⅣA族
B．元素X分别与Y、Z形成的化合物都不止一种
C．单核离子半径大小顺序：X>Y>Z
D．Z的最简单氢化物的稳定性比X的强

参考答案：B

本题解析：Y为IA族元素，最外层电子数为1，X、Z同主族，最外层电子数相同，因三种原子最外层电子数之和为13，故X、Z的最外层电子数为6，应为O、S；所以X、Y、Z分别为O、Na、S；据此可知：A、元素X应位于第2周期第VIA族，错误；B、O与Na可形成Na2O和Na2O2、O和S可形成SO2和SO3，正确；C、三种元素的离子半径应为：S2-＞O2-＞Na+，错误；D、S比O非金属性弱，故氢化物稳定性弱，D错误。

本题难度：一般

5、选择题  已知A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2－所含电子的总物质的量是（?）
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：根据质量数=质子数+中子数可以得到，A2－核内有x个中子，A原子的质量数为m，所以A2－质子数为m-x,一个A2－的电子数目为m-x+2，所以n g A2－所含电子的总物质的量是，答案选B。

本题难度：一般