1、选择题  以下表述不符合元素周期律的是
A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4
B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋
D．还原性：HI＞HBr＞HCl

参考答案：A

本题解析：A、非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强。非金属性是Cl＞N＞P，则酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，、非金属性是F＞O＞N，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，B正确；C、三种微粒的核外电子排布相同，在微粒半径随原子序数的增大而减小，即离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋，C正确；D、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则还原性：HI＞HBr＞HCl，D正确，答案选A。

本题难度：简单

2、选择题  据报道，欧洲一科学小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为
A．114
B．115
C．116
D．117

参考答案：B

本题解析：中子数=227-112=115；

本题难度：简单

3、选择题  下列说法中错误的是（?）
A．元素周期表中有7个主族，7个副族
B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
C．氢是原子半径最小的元素
D．氧元素位于第2周期ⅥA族

参考答案：B

本题解析：稀有气体元素He的最外层电子数是2个，B不正确，其余都是正确的，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
B．原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

参考答案：A

本题解析：
形成XY2型化合物的X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl2，此时原子序数相差5，X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族，如CO2，此时原子序数相差2，A正确；He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，B错；由于HF分子间存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C错；CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，D错．

本题难度：一般

5、选择题  短周期元素离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同电子层结构，下列叙述正确的是（?）
A．原子半径A >B>C> D
B．原子序数 A >B>D> C
C．离子半径C>D>B>A
D．单质的还原性A>B>D>C

参考答案：BC

本题解析：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同电子层结构，则核外电子数相等，即a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，所以原子序数为A >B>D> C。其中A和B是金属位于同一周期。C和D是非金属，位于A和B的上一周期，所以原子半径是B＞A＞C＞D, 单质的还原性B>A >C> D。电子层结构相同的离子，离子半径随原子序数的递增而减小，C正确。答案选BC。

本题难度：简单