1、实验题  （1）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：___________________。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
方法一：
（2）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________________。
（3）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____________的方法。
（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_________________。
方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（5）在试管工里加入的试剂是_______________。
（6）在试管Ⅱ里加入的试剂是_______________。
（7）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
______________________。
（8）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是________________________________。

参考答案：（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
（2）铁粉
（3）加热至沸腾
（4）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液（或避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2）
（5）稀硫酸、铁屑
（6）NaOH溶液
（7）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度，当排出的氢气的纯净时，再夹紧止水夹
（8）试管Ⅰ中反应生成的氢气充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ且外界空气不易进入

本题解析：

本题难度：困难

2、实验题  某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：__________________________
（2）观察到A中的现象是：__________________________
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____________________，写出有关的化学方程式__________________________
（4）C中盛放CCl4的作用是__________________________
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________________，现象是__________________________。

参考答案：（1）C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑
（2）反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
（3）除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O（或2Br2+6NaOH==5NaBr+NaBrO3+3H2O） （4）除去溴化氢气体中的溴蒸气
（5）石蕊试液；溶液变红色

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  欲制无水氯化铝并保存备用。现有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。请回答下列问题：
（1）设计的制取思路是：__________→__________→__________

（2）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（不一定填满）。
仪器编号：_______、_______、_______、_______、_______；
放入试剂：_______、_______、_______、_______、_______。
（3）该实验中装置有不足之处，请指出_________________________

参考答案：（1）制备氯气；净化和干燥氯气；制氯化铝
（2）仪器编号：③；⑦；⑤；②
放入试剂：NaCl；MnO2；浓H2SO4、NaCl；H2O、浓H2SO4、Al；NaOH；H2O
（3）②装置中制备装置与尾气吸收装置间缺少干燥装置

本题解析：

本题难度：困难

4、简答题  实验室合成乙酸乙酯粗产品的简易装置如右，由该实验可以得到乙酸乙酯粗产品．据此填空：
（1）反应中浓硫酸的作用是______
（2）实验结束时可用______（填仪器名称）将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离
（3）如果以乙烯为原料，写出合成中发生反应的化学方程式及反应类型：______．

参考答案：（1）实验室制备乙酸乙酯时，发生：CH3CH2OH+CH3COOH





CH3COOCH2CH3+H2O，该反应为可逆反应，为提高反应物的产率，加入浓硫酸除起到催化剂的作用之外，还起到吸水剂的作用，有利于反应向正方向进行，提高产率，故答案为：催化剂、吸水剂；
（2）乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离，用到的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（3）用乙烯为原料制备乙酸乙酯时，先用乙烯和水发生加成反应制备乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，那么乙醇乙酸发生酯化反应和制备乙酸乙酯，发生的反应以及反应类型分别为：
CH2=CH2+H2O催化剂

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450 一500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式____。
（2）装置A中g管的作用是____；装置c中的试剂是____；装置E中的h瓶需要冷却的理由是______ 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是_____（填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+， 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2+ +MnO4- +8H+= 5Fe3++Mn2+ +4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂?_____________（填“是”或“否”），请说明理由____
②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10-2 moI/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20. 00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是_______。

参考答案：（1）
（2）平衡压强浓硫酸使SiCl4冷凝
（3）A1、P、Cl
（4）①否；KMnO4溶液自身可作指示剂；②4.480%

本题解析：

本题难度：困难