1、实验题  实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是

已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3℃，苯甲酸的熔点为121.7℃，沸点为249℃，溶解度为0.34g；乙醚的沸点为34.8℃，难溶于水。制备苯甲醇和苯甲酸的主要过程如下所示

试根据上述信息回答下列问题：
(1)操作I的名称是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________；
(2)操作Ⅱ的名称是________，产品甲是________。
(3)操作Ⅲ的名称是________，产品乙是________。
(4)如图所示，操作Ⅱ中温度计水银球上沿放置的位置应是____（填“a”、“b”、“c” 或“d”），收集产品乙醚的适宜温度为____。

参考答案：(1)萃取分液；苯甲醇
(2)蒸馏；苯甲醇
(3)过滤；苯甲酸
(4)b；34.8℃

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  用A，B，C3套装置都可制取溴苯。请仔细分析3套装置，然后回答下列问题

(1)写出3套装置中都发生反应的化学方程式_______________，_______________；写出B的试管中其他反应的化学方程式_____________________。
(2)装置A，C中长导管的作用是_____________________
(3)B，C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B装置应 进行的操作是__________________，对C装置应进行的操作是_______________________。
(4)A装置中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是__________________。
(5)B装置中采用了双球吸收管，其作用是_________________________；反应后，双球管中可能出现的现象是_______________________；双球管内液体不能太多，原因是__________________________。
(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能准确进行。这两个缺点是：
____________________，_____________________。

参考答案：(1)2Fe+3Br2=2FeBr3；；HBr+AgNO3==AgBr↓+HNO3
(2)导气(导出HBr)兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）
(3)打开分液漏斗上端塞子，旋转分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合物滴到铁粉上；托起软橡胶袋使Fe粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中
(4)Br2和苯的蒸气逸出，污染环境
(5)吸收反应中随HBr气体逸出的溴和苯蒸气；CCl4由无色变为橙色；以免被气体压入试管中
(6)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而产生倒吸

本题解析：

本题难度：困难

3、实验题  过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：?

已知：主反应2Na2CO3?(aq)?+?3H2O2?(aq)2Na2CO3·3H2O2?(s)?ΔH?<?0
副反应?2H2O2?=?2H2O?+?O2↑
滴定反应?6KMnO4?+?5(2Na2CO3·3H2O2)?+19H2SO4?=3K2SO4?+?6MnSO4?+10Na2SO4?+?10CO2?↑?+?15O2↑?+?34H2O
50?°C时，2Na2CO3·3H2O2?(s)?开始分解
请回答下列问题：

（1）图中支管的作用是___________。
（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有__________、____________和___________。
（3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，? 均可析出过碳酸钠，原因是__________。
（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是____________。
（5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有____________。
A．Fe2O3 B．CuO C．Na2SiO3 D．MgSO4
（6）准确称取0.2000?g?过碳酸钠于250?mL?锥形瓶中，加50?mL?蒸馏水溶解，再加50?mL?2.0?mol·L-1?H2SO4，用2.000×10-2?mol·L-1?KMnO4?标准溶液滴定至终点时消耗30.00?mL，则产品中H2O2的质量分数为_____________。

参考答案：（1）平衡压强
（2）冷水浴?；?磁力搅拌?；?缓慢滴加H2O2溶液
（3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）
（4）洗去水份，利于干燥
（5）AB
（6）25.50 %?(或0.2550 )

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  右图是实验室制乙酸乙酯的实验装置图：
（1）写出试管A中各试剂的名称______
（2）试管A中的要放入碎瓷片，作用是______该反应中的浓硫酸的作用是______
（3）在饱和Na2CO3溶液液面上观察到的现象是______使用饱和Na2CO3溶液的原因是：______
（4）分离产物的方法是______．使用到的玻璃仪器有______．

参考答案：（1）试管A中发生反应生成乙酸乙酯，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；
故答案为：乙酸、乙醇、浓硫酸；
（2）对于液体加热蒸馏，应加入碎瓷片，防止暴沸；
酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；
故答案为：防止暴沸；催化作用、吸水作用；
（3）乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，故现象为溶液分层，油层在上；
乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：溶液分层，油层在上；反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
（4）分离互不相溶的液体，可以用分液的方法分离，分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，静置分层后取上层得乙酸乙酯，分液使用的仪器是分液漏斗、烧杯等．
故答案为：分液；分液漏斗、烧杯．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______；
（2）浓硫酸的作用是：①______；②______；
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是______；
（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______．

参考答案：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，故答案为：CH3COOH+C2H5OH浓硫酸

本题解析：

本题难度：一般