参考答案：
（1）强氧化性?，?脱水性 ， 酸性
（2）③?
（3）①? D?②? 3Cu+2NO3-+8H+= 3Cu2+ +2NO+4H2O?
（4）Cu+2HCl+H2O2=CuCl2+2H2O

本题解析：（2）绿色化学的理念就是没有污染或污染很少，①②均产生污染性氮氧化物气体，③中不产生。（3）与金属反应的浓硫酸一半作为氧化剂被还原为二氧化硫，但随反应进行硫酸浓度降低到一定程度会不与金属铜反应，故反应产生气体的量要小于20.16L。在加入硝酸钠，硝酸根离子在酸性条件下氧化铜，双氧水也是这个作用。

本题难度：一般

2、选择题  下面有关氯气的叙述正确的是（　　）
A．氯气可使湿润的红布条退色，所以氯气具有漂白性
B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合
C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会退色
D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

参考答案：C

本题解析：A 错误，氯气可使湿润的红布条退色，是因为有次氯酸的缘故，氯气不具有漂白性
B 错误，在点燃的情况下，氯气可以和大多数金属直接化合
C 正确，氯气溶于水，生成了次氯酸，可以使品红褪色
D 错误，闻氯气味时，用手轻轻煽动瓶口，让极少量的气体飘入鼻孔。

本题难度：简单

3、选择题  生活中的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的（　　）
A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会破坏臭氧层
B．Cl2和SO2都有漂白作用，都可以使有色棉布褪色
C．减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，是防止酸雨形成的有效措施
D．严格地讲实验室使用排风扇是种不负责任的防污染手段，因为产生的有害气体没有得到转化或吸收

参考答案：A．臭氧层在氟氯代烃的催化作用下可转化为氧气，破坏臭氧层，应减少使用，故A正确；
B．干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色布条褪色，故B错误；
C．硫的氧化物和氮氧化物可导致酸雨，应减少硫的氧化物和氮氧化物向空气中的排放，故C正确；
D．实验室使用排风扇，可减少实验室污染，但没有使有害气体转化和吸收，是一种不负责任的做法，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为?。
（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：?
A．NaBiO3? B．FeCl3? C．PbO2?
已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①?；②?。
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是?（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是?（填写实验操作名称）。

（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性?。为什么？?。
（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl－离子的物质的量??。

参考答案：（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O?（2）A、C?
（3）①制取温度不同；? ②制取时碱的浓度也不同?（4）M?过滤
（5）不可，石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2?(6)0. 250mol

本题解析：（1）实验室制氯气的反应为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）根据氧化性的强弱可知比MnO2氧化性强的NaBiO3和PbO2都可以制氯气。
（3）比较②③两个装置中所装药品可知，制取氯酸钾和次氯酸钠的差别是：制取温度不同，制取时碱的浓度也不同。
（4）溶解度随温度变化较大的物质冷却后有晶体析出，所以M符合。分离的方法是过滤。
（5）氯气褪色，是因为氯水中的HClO有强氧化性和漂白性，所以不能证明氯气有强氧化性。
（6）100mL 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反应，根据原子守恒，说明溶液中n(Cl-)+n(ClO-)=0.3mol。又知溶液中n(ClO-)=0.05mol，所以n(Cl-)=0.25mol。
点评：本实验题难度较大，综合性较强，有利于对学生解题思维的锻炼。

本题难度：一般

5、选择题  将氯气制成漂白粉的主要目的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单