1、选择题  V mL Fe2(SO4)3溶液中含有SO42-a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  CO2的摩尔质量是??；2molCO2的质量是?；它在标准状况下所占的体积约为?，所含的分子数目约为?；所含氧原子的数目约为?。

参考答案：44 g/mol，? 88g? 44.8L? 1.204×1024?2.408×1024

本题解析：如果用g/mol为单位，则物质的摩尔质量在数值等于物质的相对分子质量或相对原子质量，所以CO2的摩尔质量是44g/mol；根据n＝m/M可知，2molCO2的质量是88g；根据V＝n·Vm可知，标准状况下的体积是44.8L；根据N＝n·NA可知，所含的分子数目约为1.204×1024；所含氧原子的数目约为1.204×1024×2＝2.408×1024。

本题难度：一般

3、填空题  (12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题:
（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是_____________。
（2）用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:___________                           __。
②中生成溶液H:____________                           _。
（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0 ml时开始产生沉淀，55 ml时沉淀的量达到最大值0.03 mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60ml时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2+）为___________mol/L、c（Fe3+）为___________mol/L、c（Cl-）为___________mol/L。(若有些离子不存在，请填0 mol/L)

参考答案：（每空2分共14分）（1）  Fe3+、Cl-
（2）3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O
Al3+ +4OH-＝AlO2-+2H2O
（3）0.15  0.1  0

本题解析：强酸性溶液中一定不存在CO32－、SO32－，则与过量的硝酸钡溶液反应，生成9.32g沉淀，则该沉淀是硫酸钡沉淀，物质的量是9.32g/233g/mol=0.04mol,说明溶液中存在0.04mol SO42-，则一定不存在Ba2+；与过量硝酸钡反应生成的气体A可连续被氧化，说明A是NO，D是二氧化氮，则溶液中存在与硝酸发生氧化还原反应的离子，为Fe2+，所以溶液中一定不存在NO3-；溶液B中含有铁离子和过量的硝酸钡，加入氢氧化钠溶液仍产生气体，说明原溶液中存在NH4+，氨气的物质的量也是铵根离子的物质的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol；则沉淀G中一定含有氢氧化铁；通入过量的二氧化碳，仍能产生沉淀，因为铁离子上步中被完全沉淀，所以此时产生的沉淀只能是氢氧化铝，说明溶液中存在铝离子；而Fe3+、Cl-不能确定。
（1）根据以上分析，不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-；
（2）①硝酸与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，离子方程式是3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O；
②中生成溶液H，即为铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式是Al3+ +4OH-＝AlO2-+2H2O；
（3）根据生成NO的体积可计算亚铁离子的浓度，NO的物质的量是0.112L/22.4L/mol=0.005mol，则亚铁离子的物质的量是0.005mol×3=0.015mol，c（Fe2+）=0.015mol/0.1L=0.15mol/L；加入氢氧化钠溶液60mL时沉淀量降到0.025mol，说明此时为氢氧化铁沉淀，亚铁离子的物质的量是0.015mol，所以说明原溶液中存在铁离子，其物质的量是0.025mol-0.015mol=0.01mol，则c（Fe3+）=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氢氧化钠溶液时沉淀达到最大值0.03mol，加入60mL氢氧化钠溶液时，沉淀降为0.025mol，说明氢氧化铝的物质的量是0.03mol-0.025mol=0.005mol，则溶液中SO42-：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此时2n(SO42-)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c（Cl-）=0mol/L。
考点：考查离子的检验与计算

本题难度：困难

4、选择题  当物质的量浓度相同的NaC1、MgCl2两种溶液中所含Cl－的个数为1：1时，这两种溶液的体积比应是? (　? )
A．1：1
B．1：2　
C．2：1
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：设浓度都是c，体积分别是x和y，则有cx＝2cy，所以x︰y＝2︰1，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  10gNaOH溶解于90g水中，溶液内含有H元素的物质的量是
A．0.25mol
B．10.25mol
C．10mol
D．0.5mol

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单