参考答案：C

本题解析：混合前，若pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14，则，c(H＋)＝c(OH－)，CH3COOH为弱电解质，部分电离，c(CH3COOH)比c(NaOH)大得多，混合后不会呈中性而是呈酸性，故A不正确，C正确；混合后溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，故B、D不正确。

本题难度：一般

4、选择题  把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是
A．自来水
B．0.5mol·L-1的盐酸
C．0.5mol·L-1的醋酸
D．0.5mol·L-1的氨水

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
①中和10mL0.1mol/L的氨水与中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一浓度盐酸的体积不同；
②常温下，在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会使其水解平衡逆向移动；
③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高温度，c（Z）增大；
④高温加热MgCl2?6H2O晶体的产物为MgCl2和H2O；
⑤一定浓度的碳酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，平衡向溶解的方向移动；
⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
A．①②③④⑤
B．②③④⑤⑥
C．②③⑤⑥⑦
D．①②⑤⑥⑦

参考答案：①因O．OL×0.1moL/L=0.1L×0.01moL/L，则溶质的物质的量相同，消耗的盐酸的物质的量也相同，故错误；
②醋酸钠水解生成醋酸，加入冰醋酸，醋酸浓度增大，则平衡向逆向移动，故正确；
③正反应吸热，温度升高，平衡向正反应方向移动，c（Z）增大，故正确；
④加热氯化镁溶液，促进镁离子的水解，最终得到氢氧化镁，故错误；
⑤碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使酚酞试液变红，故正确；
⑥碳酸钙溶液中通入二氧化碳，可生成碳酸氢钙，平衡向溶解的方向移动，故正确；
⑦碘化银的溶度积小于氯化银，则在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀，故正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般