参考答案：A

本题解析：醋酸钠溶液中CH3COO－与CH3COOH共存，有弱才水解，有CH3COOH生成，①正确；0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，有弱才水解，水解显碱性，则醋酸为弱酸，②正确；等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，是因硫酸为二元酸，不能说明醋酸为弱酸，故③错误；0.1mol/L的CH3COOH溶液pH约为4.8，说明醋酸电离不完全，存在电离平衡，则说明醋酸为弱酸，④正确；相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，被同一物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多，说明醋酸的浓度大于10-4mol/L，即醋酸为弱酸，⑤正确；答案选A
考点：弱电解质在水中的电离平衡

本题难度：一般

2、选择题  通常情况下，下列各选项中的两个量，前者一定大于后者的是
A．物质的量浓度相等的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH
B．25℃的纯水和100℃的纯水中的c(H+)
C．物质的量浓度相等的硫酸氢铵溶液和氯化铵溶液中c(NH4+)
D．读取量筒中一定体积的液体时，仰视的读数和俯视的读数

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确的是（　　）
A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba（OH）2溶液，反应后溶液呈中性
B．该溶液中硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为10-10
C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同
D．该溶液中水电离出的c（H+）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的100倍

参考答案：100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0-12，纯水的pH=6，该温度下pH=1的硫酸，c（H+）=0.1mol/L，
A．同温下，pH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10mol/L，等体积的pH=1的硫酸和pH=13的氢氧化钠溶液混合时，碱剩余，溶液呈碱性，故A错误；
B．该溶液中硫酸电离出的c（H+）=0.1mol/L，水电离出的c（H+）=l0-11mol/L，则硫酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比为1010，故B错误；
C．该温度下PH=1和室温下pH=1的硫酸中氢离子浓度相等，所以等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同，故C正确；
D．该溶液中水电离出的c（H+）=l0-11mol/L，同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）=l0-9mol/L，则该溶液中水电离出的c（H+）是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c（H+）的1100，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将纯水加热至80℃，下列叙述正确的是：（?）
A．水的离子积不变
B．水的pH变小，呈酸性
C．水的pH变大，呈中性
D．水中c（H+）==c（OH—）>1×10—7mol/L

参考答案：D

本题解析：将纯水加热至80℃，水的离子积将增大（热胀冷缩），水的电离程度会增大（因为水的电离是吸热的），所以水的离子积会增大，但氢离子浓度仍然等于氢氧根离子浓度，水还是中性的。故只有D正确。

本题难度：一般

5、选择题  下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是? (? )
A．NaNO2在水溶液中完全电离
B．HNO2能使石蕊试液变红
C．等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱
D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH为2

参考答案：AB

本题解析：只要说明亚硝酸是部分电离的即可。A中只能说明NaNO2是强电解质；B中只能说明HNO2电离，并不能说明HNO2是部分电离；而C中说明HNO2中自由离子浓度少，说明HNO2是部分电离；D中0.1mol/L的HNO2溶液中[H+]为0.01mol/L，说明HNO2是部分电离。

本题难度：简单