1、填空题  （1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备
甲醇。
Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH="+206.0" kJ·mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为
?。
（2）甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2+氧化成C,然后以C作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置完成上述过程:

①写出阳极电极反应式:　?。
②写出除去甲醇的离子方程式:　?。
（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的负极电极反应式:　?。

参考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)　ΔH="+77.0" kJ·mol-1
（2）①Co2+-e-=C
②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+
（3）Al-3e-+3HC=Al(OH)3↓+3CO2↑

本题解析：（1）Ⅰ+Ⅱ得:CH4(g)+H2O(g)=CH3OH(g)+H2(g)　ΔH="+77.0" kJ·mol-1。
（2）根据反应原理,通电后,将Co2+氧化成C,然后以C作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化,则通电时Co2+失电子,阳极的电极反应式为Co2+—e-=C,
除去甲醇的离子方程式:6C+CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+。
（3）Al—空气原电池铝作负极失电子生成铝离子,和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳。负极:Al-3e-+3HC=Al(OH)3↓+3CO2↑。

本题难度：一般

2、选择题  把A、B、C、D?4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．A＞B＞C＞D
B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D
D．B＞A＞C＞D

参考答案：A、B相连时，A为负极，活泼金属作负极，所以A的金属活动性大于B；
C、D相连时，D上产生大量气泡，D上得电子发生还原反应，所以C上失电子发生氧化反应，故C的金属活动性大于D；
A、C相连时，电流由C经导线流向A，电流由正极流向负极，所以A作负极C作正极，A的金属活动性大于C；
B、D相连时，电子由D经导线流向B，电子的流向与电流的流向相反，由负极流向正极，所以D是负极，B是正极，D的金属活动性大于B，
所以A、B、C、D?4块金属的活动性由强到弱的顺序为A＞C＞D＞B．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式： __________________________。
（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3·xH2O），反应的化学方程式是： ______________________________。
（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：____________________________。
（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。

（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下

请回答：
①A电极对应的金属是_______（写元素名称），B电极的电极反应式是：____________。
②若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12?g，则电镀时电路中通过的电子为____________mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因____________________________________________。

参考答案：（1）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2
（2）4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O
（3）2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
（4）BD
（5）①铜；Cu2＋＋2e－＝Cu；②0.08；③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分） I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是?腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：?
II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图，并在图中进行必要的标注。
②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：?

参考答案：I．（1）吸氧（1分）?（2）O2+4e-+2H2O=4OH－?（2分）
II．①（5分，图2分，标注3分）
②该同学将铜棒连接在电源负极上，反应实质为电解水。（2分）

本题解析：（1）钢铁腐蚀主要是电化学腐蚀，其中又以吸氧腐蚀为主。
（2）原电池中正极得到电子，因此正极是氧气得到电子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH－。
（3）①铜在金属活动顺序表中排在H的后面，不能置换出酸中的H，因此要使反应发生，则应该通过电解实现。其中铜失去电子，所以铜和电源的正极相连，作阳极。电解质溶液是硫酸，如图所示（见答案）。
②碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀，这说明碳棒是阳极，铜是阴极，即该同学将铜棒连接在电源负极上，反应实质为电解水。

本题难度：一般

5、填空题  下列关于实验现象的描述，正确的是??
① 由铜锌组成的原电池，电子是从锌经过导线流向铜
② 把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜表面出现气泡
③ 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
④ 把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率加快

参考答案：①②④

本题解析：略

本题难度：简单