1、选择题  下列有关电池叙述正确的是 A．化学电池的反应本质是复分解反应 B．铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程 C．锌电锰干池碳棒是负极，锌片是正极 D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 2、填空题  （12分）（1）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2 + O2 = H2O。 已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。 从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：   化学键 H—H O＝O H—O 键能kJ/mol 436 496 463 则生成1mol水可以放出热量      kJ （2）原电池可将化学能转化为电能。若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池，负极是    （填“Cu”或“Fe”）； 若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池，正极发生       反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液中阳离子移向    极（填“正”或“负”）。质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是      mol。 （3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为       ；X为         。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度     0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为         。 3、填空题  原电池是一种______装置．电子的流动方向是从______极到______极；电流方向是从______极到______极．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成______，其中铝做______，很快被腐蚀． 4、选择题  根据如图，下列判断中不正确的是（　　） A．通入O2的电极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- B．反应一段时间后，甲池中溶液的pH降低 C．乙池中电极B上发生还原反应 D．当乙池中的某一电极质量增加10.80g时，理论上甲池中消耗的气体至少为840mL（标准状况下）

5、填空题  （20分）（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是?。
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?△H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)?△H<0
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)?△H<0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应的电极反应式为?。
（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
现将你设计的原电池通过导线与下图中
电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

①?若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4溶液
则阳极的电极反应式为??，电解时的化学反应方程式为??，通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为?。
②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为?
③若用此装置电解精炼铜，?做阳极，电解液CuSO4的浓度??(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若用此装置在铁制品上镀铜，铁制品做?，电镀液的浓度?(填“增大”、“减小”或“不变”)。