1、选择题 农药波尔多液可用于水果灭虫,是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放,是因为铁与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中,对铁的叙述错误的是(?)
A.铁发生还原反应
B.铁发生氧化反应
C.铁是还原剂
D.铁失去电子
参考答案:A
本题解析:略
本题难度:简单
2、填空题 (12分)某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。
⑴制备硫酸亚铁溶液,最合适的试剂组为?▲ ?(填编号);
a.过量铁屑和稀硫酸?b.过量稀硫酸和铁屑?c.过量硫酸铁溶液和铁屑
⑵实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是__________▲ ___________________;
该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中,各滴入3 滴KSCN试剂,然后进行如下实验:
烧杯编号
| ①
| ②
| ③
|
加入试剂
| 铁粉0.1g
| 铁粉0.1g,0.1mol/LH2SO43mL
| 0.1mol/LH2SO43mL
|
红色出现时间(天)
| 1天
| 4天左右
| 8天以上
|
?
⑶在烧杯②中加入2种试剂后,即可观察到的现象为?▲ ?;
⑷通过比较上述3组实验,可以得出的结论为?▲ ?;
⑸硫酸亚铁溶液在空气中易氧化,氧化产物易水解生成Fe(OH)3,导致溶液酸性增大。
①?试用一个离子方程式表示上述反应过程中的变化?▲ ?;
②硫酸亚铁溶液在空气中变质的反应为可逆反应,试用化学平衡理论解释烧杯③出现红色最晚的原因?▲ ?。
参考答案:
本题解析:略
本题难度:一般
3、填空题 科研、生产中常涉及铁及其化合物
(1)实验室配制FeSO4溶液时,常向溶液中加入的物质有__________________。
(2)高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途,高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的水处理剂,处理水时所起的作用是________________________。
(3)高铁电池是一种新型可充电、能长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2FeO4+8H2O,该电池放电时的负极反应式为________,充电时阳极附近溶液的pH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)高炉炼铁过程中发生下列反应:
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8 kJ/mol
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47.2 kJ/mol
③3Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+640.4 kJ/mol
请你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2的热化学方程式:________________。
参考答案:(1)稀硫酸和铁粉
(2)杀菌剂(强氧化剂)和吸附剂(净水剂)
(3)Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2变小
(4)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-218 kJ/mol
本题解析:(1)FeSO4是强酸弱碱盐,易发生水解使溶液呈酸性,配制溶液时,需加入稀硫酸抑制Fe2+水解,FeSO4具有较强的还原性,还需加入铁粉,防止Fe2+被氧化。
(2)高铁酸钾中铁为+6价,具有很强的氧化性,可用于杀菌,高铁酸钾的还原产物是Fe3+,易水解生成氢氧化铁胶体,具有较强的吸附杂质的能力,可用于净水。
(3)该电池放电时,Zn失电子,为电池的负极,结合产物Zn(OH)2,可写出放电时的负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2,正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-。充电时,充电电池的阳极与电源的正极相连,阳极反应式为Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O,pH变小。
(4)根据反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)与高炉炼铁的反应可知:3×①-②-2×③得到6FeO(s)+6CO(g)=6Fe(s)+6CO2(g) ΔH=-1 308 kJ/mol,简化成FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=-218 kJ/mol。
本题难度:困难
4、选择题 将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1.68LH2(标准状况),同时,Fe和Fe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为?(?)。
A.1.5mol/L
B.0.5mol/L
C.2mol/L
D.1.2mol/L
参考答案:C
本题解析:粗看题目,这是一利用关系式进行多步计算的题目,操作起来相当繁琐,但如能仔细阅读题目,挖掘出隐蔽条件,不难发现,反应后只有Na2SO4存在于溶液中,且反应过程中SO42-并无损耗,根据Na+守恒,非常易求得SO42-即原硫酸的物质的量浓度为:2mol/L,故选C。
本题难度:一般
5、选择题 将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中,铜丝变红,且质量不变的是
A. HNO3
B.饱和澄清石灰水
C.C2H5OH
D. H2SO4
参考答案:.C
本题解析:在反应过程中,铜丝做催化剂。
本题难度:简单