参考答案：B

本题解析：A、NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4，所以标准状况下，46g NO2中含有的分子数小于NA，错误；B、14g CO物质的量为0.5mol，含有的电子数为0.5mol×14=7mol，数目为7NA，正确；C、CH3COOH是弱电解质，少量电离，所以1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目小于0.2NA，错误；D、反应第一阶段，Cu与浓硝酸反应，Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+2H2O，HNO3过量，所以NO3－数目大于0.2NA，错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。

本题难度：一般

2、简答题  （1）NaOH的摩尔质量是______．将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是______．取出10mL上述溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是______．
（2）根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来还可以补充的酸的分类标准有（只填一种）：______，从而将酸分成______．

参考答案：（1）NaOH的摩尔质量在数值上等于NaOH的相对分子质量，为40g/mol，
n（NaOH）=4g40g/mol=0.1mol，c（NaOH）=0.1mol0.1L=1mol/L，
取出10mL上述溶液，n（NaOH）=1mol/L×0.01L=0.01mol，
加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是0.01mol0.1L=0.1mol/L，
故答案为：40g/mol；1mol/L；0.1mol/L；
（2）HCl为一元酸、无氧酸，硫酸和碳酸都属于二元酸和含氧酸，用交叉法分类为：




，
其中盐酸和硫酸为强酸，碳酸为弱酸，并且硫酸沸点高，难挥发，
所以还可以按照酸性强弱或沸点高低分类，
故答案为：



；
酸性强弱（或沸点高低），强酸、弱酸（或难挥发性酸、挥发性酸）．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是?（?）
A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl
B．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L－1
C．500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中Cl-离子总数为0.2NA
D．500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中阴阳离子总数为0.4NA

参考答案：C

本题解析：A．1mol·L－1的氯化钠溶液指的是氯化钠的浓度，而不是物质的量
B．从1L0.5mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为 0.5mol·L－1
D、500mL 0.2mol/L BaCl2溶液中阴阳离子总数为0.3NA

本题难度：简单

4、选择题  下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（　　）
A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量
B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NA
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0．2 NA个氢分子的体积为4．48 L
B．常温常压下，5．85gNaCl中含有0．1NA个分子
C．200mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数小于0．4NA
D．1 molCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数为2NA

参考答案：C

本题解析：A、没有指明温度和压强，无法根据物质的量求算气体体积，错误；B、NaCl为离子化合物，不含分子，错误；C、Fe3+发生水解反应，所以200mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数小于0．4NA，正确；D、根据化合价的变化，1 molCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数为NA，错误。

本题难度：一般