高考化学知识点整理《物质的量》考点强化练习（2019年押题版）(十) 2020-07-08 00:05:48 【大 中 小】 1、实验题  甲学生急需3.0mol·L-1稀硫酸做探究性实验，而此时实验室只有18.4mol·L-1浓硫酸。请你为他配制100mL 3.0mol·L-1稀硫酸。 （1）建议配制过程如下：计算所需浓硫酸的体积是_________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL），该量取过程还将用到的玻璃仪器有___________________________。稀释。具体操作过程是_______________________。待上步得到的稀释液充分冷却后，借助玻璃棒引流，注入_________________。用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液也注入其中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶刻度线_________________，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。将配好的溶液转移到试剂瓶中，交甲同学使用。 （2）在配制溶液的过程中，你分别遭遇到下列情况之一时，甲同学将把“偏高”、“偏低”或“标准”的结论反馈给你： A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________ B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水____________ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________ ? D.定容时俯视刻度线____________ ? 参考答案：（1）16.3mL；B；胶头滴管；沿装有水的烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，边加边搅拌；100mL容量瓶中； 1-2cm （2）偏低；标准；偏低；偏高 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  V L硫酸铝溶液中含有Al3+mg，则溶液中SO42－的物质的量浓度为[      ]   A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 参考答案：D 本题解析：mg铝离子的物质的量是，则根据硫酸铝的化学式可知，SO42－的物质的量为，所以溶液中SO42－的物质的量浓度为mol/L，答案选D。 考点：考查溶液中离子浓度的有关计算 点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是判断出两种离子之间的数量关系，然后依据有关的概念直接列式计算即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。 本题难度：一般 3、选择题  把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L

参考答案：D

本题解析：一份中含有的钡离子物质的量为amol，含有氯离子的物质的量为bmol，所以含有钾离子的物质的量为b-2a，钾离子的浓度为（b-2a）÷0.1=10（b-2a）mol/L，选D。
考点：物质的量浓度的计算。

本题难度：一般

4、选择题  2.2 g化合物A含有3.01×1022个A分子，则A的相对分子质量为（  ）
A．11
B．22
C．44
D．44 g/mol

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、计算题  硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。
（1）物质的量浓度为18．4mol/L,质量分数为0．98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0．87（密度1．8g?cm-3）以下时，则失去干燥能力。 质量分数为0．87的硫酸的物质的量浓度为
?（保留两位小数，下同）。50mL 18．4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。
（2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
Al2O3 + 3H2SO4? → ?Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →? 2NH4Al(SO4)2…………②
某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是?
（3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。
（4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率

参考答案：
（1）(4分)15．98 mol·L-1? 11．63?（2）(2分)? 3：10
（3）(3分)? 0．11?（4）(3分)? 93%；

本题解析：（1）C=n/v=1．8*0．87*1000/98*1=15．98 （mol·L-1 ）
解：设硫酸吸水的质量为x?根据溶质的质量不变
18．4*50*0．98=(x+18．4*50)*0．87? x=116．3
（2）解：设铵明矾和硫酸铝的物质的量为x
Al2O3 + 3H2SO4? → ?Al2(SO4)3 + 3H2O…………①
3/2 x?9x/2? 3/2 x
Al2(SO4)3 + H2SO4 + 2NH3 →? 2NH4Al(SO4)2…………②
1? 1? 2
x/2?x/2?x
氧化铝和硫酸的物质的量之比是: 3/2 x:( 9x/2+ x/2)= 3：10
（3）解：设空气的体积为a
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
11? 8
a*20%?0．145a?
SO2的体积分数为：0．145a *100%/（1+40%）a*80%+ 0．145a ?=0．108 a 近似为0．11 a
（4）2SO2+ O2="2" SO3 ⊿V
2? 1? 1
10%a? 5%a
SO2的转化率为：10%a*100%/0．108 a=93%

本题难度：一般

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